질문 1.
자료 2에서
0.5g일때 당량점에 도달한다고 나와있는데요
자료 안에 주어진 내용만 가지고
당량점이 0.5인것을 찾을수도 있나요?
질문 2.
예비교사의 오개념이
염의 가수분해를 고려하지 못한것이라고 하는데
설명부탁드려요
다음검색
댓글
댓글 리스트-
작성자힘을내라고! 작성시간 21.05.29 1. 탄산칼슘의 화학식량이 약 100이므로 0.01몰이려면 1g인데 다양성자성 산 또는 염기의 중화반응은 가수를 생각해줘야하니까 nMV=n‘M‘V‘를 써서 1*0.1M*0.1L=2*MV이고 즉 몰수가 0.005몰이 되어서 0.5g만으로도 중화가 된다고 예상한 것입니다.
2. 예비교사가 염의 가수분해를 고려하지 못했기 때문에 산염기 중화반응이 일어났을 때 당량점에서 중성이 되는게 아니냐고 물었습니다. 제1 당량점에서는 HCO3-가 생기고 이것이 가수분해하면 산성이 됩니다. 제 2당량점에서는 H2CO3가 생기고 이것이 가수분해하면 역시 산성이 됩니다. 분석 문제가 아니라서 혼자 문제 풀 때는 제1당량점, 제2당량점은 전혀 생각해보지 못하고 자동적으로 풀었는데 이렇게 설명으로 풀어쓰다 보니 다양성자성 염기였네요.
