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작성자 chemphilic 작성시간16.01.08 온도가 달라져도 반응메커니즘이 달라지지 않으면 활성화에너지는 변하지 않습니다.
온도에 따른 반응속도 영향은 1) 활성화에너지 이상의 입자수 증가(볼츠만에서의 분율 증가) 2) 온도에 따른 충돌빈도 증가 로 설명됩니다.
앞의 1)은 e^(-Ea/RT)항이며 2)번항은 Z로 표현됩니다. 즉, 이 두항 모두 아레니우스 식 k(속도상수)안의 값입니다.
이 둘 중 2)의 효과가는 거의 미미하고, 1)의 효과가 매우 커서,, 보통 온도에 대한 효과는 1)로 설명합니다.
T일때의 분율과 T+10일때의 분율의 비가 2배정도 차이가 나서 2배라라고 하지만, 그 반응의 Ea에 따라 2배보다 클수도 작을 수도 있습니다.