1. '양론식의 계수'와 '반응 속도식의 차수'는 일치하지 않고, 실험적으로 구해야만 한다고 알고 있는데요.
책을 보면, 기초반응이란 '양론식의 계수'와 '반응 속도식의 차수'가 같은 반응을 말한다. 라고
'실험을 할 필요도 없이', '일반화'한 근거는 무엇인가요?
2. 그렇다면 aA + bB --> cC + dD 반응이, 기초반응인 경우
반응속도 = k[A]^a[B]^b 라는 곱(product)의 형태라고, 결론을 낸 근거는 무엇인지요.
k ln[A]^a[B]^b ,또는, k exp[A]a[B]]b 의 꼴이 될 수는 없나요?
3. 화학 책에 '단일 단계 반응'과 '기초 반응'을 구분 안하고 설명이 되어 있는데요.
아래와 같은 '단일 단계 반응이 아닌, 여러 단계 반응'의 경우이지만,
'양론식의 계수 = 속도식의 차수' 인 경우. 즉 '기초반응'인 경우가 있지 않나요?
아래와 같은 반응은 기초반응이라고 부르지 않는 건가요?
전체 반응식: A + B --> E, 반응 속도식 : r=k[A][B]
(메커니즘 : A + B --> C [느린, 속도 결정 반응]
C --> D [빠른 반응]
D --> E [빠른 반응] )
4. 구글에서 얼핏 찾아본 굴베르그-보게의 '질량작용의 법칙'에서
가역반응이 평형 상태(동적 평형)인 경우에는, '단일 단계 반응'이 아닐지라도 '계수=차수'가 성립하는 건가요?
aA + bB <--> cC + dD (전체 반응으로서, 위 3번 질문의 식처럼 여러 단계 가역반응이 합쳐진 형태라고 가정)
평형 상태에서 '정반응 속도=역반응 속도'이므로
k+1/k-1 = K = [C]c[D]d/[A]a[[B]b 라는데요...
계수=차수 관계가 여러 단계 반응인데도 성립하는 이유는 무엇인가요?
책을 보면, 기초반응이란 '양론식의 계수'와 '반응 속도식의 차수'가 같은 반응을 말한다. 라고
'실험을 할 필요도 없이', '일반화'한 근거는 무엇인가요?
2. 그렇다면 aA + bB --> cC + dD 반응이, 기초반응인 경우
반응속도 = k[A]^a[B]^b 라는 곱(product)의 형태라고, 결론을 낸 근거는 무엇인지요.
k ln[A]^a[B]^b ,또는, k exp[A]a[B]]b 의 꼴이 될 수는 없나요?
3. 화학 책에 '단일 단계 반응'과 '기초 반응'을 구분 안하고 설명이 되어 있는데요.
아래와 같은 '단일 단계 반응이 아닌, 여러 단계 반응'의 경우이지만,
'양론식의 계수 = 속도식의 차수' 인 경우. 즉 '기초반응'인 경우가 있지 않나요?
아래와 같은 반응은 기초반응이라고 부르지 않는 건가요?
전체 반응식: A + B --> E, 반응 속도식 : r=k[A][B]
(메커니즘 : A + B --> C [느린, 속도 결정 반응]
C --> D [빠른 반응]
D --> E [빠른 반응] )
4. 구글에서 얼핏 찾아본 굴베르그-보게의 '질량작용의 법칙'에서
가역반응이 평형 상태(동적 평형)인 경우에는, '단일 단계 반응'이 아닐지라도 '계수=차수'가 성립하는 건가요?
aA + bB <--> cC + dD (전체 반응으로서, 위 3번 질문의 식처럼 여러 단계 가역반응이 합쳐진 형태라고 가정)
평형 상태에서 '정반응 속도=역반응 속도'이므로
k+1/k-1 = K = [C]c[D]d/[A]a[[B]b 라는데요...
계수=차수 관계가 여러 단계 반응인데도 성립하는 이유는 무엇인가요?
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