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작성자 첨맘 그대로 작성시간16.03.12 열역학 많이 잊어버렸는데 책 뒤적이며 다시 찾아봤네요.ㅎㅎ 그것은 계의 엔트로피 변화는 상태함수이기 때문이에요. 즉 이상기체가 비가역적으로 팽창하더라도 우리는 계의 엔트로피 변화를 가역적 과정으로 계산할 수 있습니다. 따라서 계의 등온 가역팽창 앤트로피 공식에 의해 엔트로피는 증가하죠. 그러나 주위의 엔트로피 변화는 가역과정이든 비가역 과정이든 이동하는 열을 그때온도로 나눠주면 돱니다. 따라서 님 말씀대로 0이고 전체 엔트로피는 증가하죠. 즉 이것은 열이 이동하지 않더라도 앤트로피의 정의에 의해 무질서도가 증가하기 때문에 엔트로피가 증가한다고 볼 수 있어요. 아트킨스 계와 주위의 엔트로피 부분을 참고.
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답댓글 작성자 멋진녀석 작성시간16.03.13 차가운밤공기의냄새 제가 질문을 잘 이해하지 못하고 답변을 한거 같은데요..
선생님 말씀은 위의 식은 가역일때만 사용하고
밑의 식은 가역이든 비가역이든 사용할 수 있는 식이다..
그런데 위의 식과 밑의식을 비교해보면 엔트로피값이 다르게 나오는거 같다
이유가 무엇이냐? 라고 물으신건가요..
만약 이 질문이 맞다면..
밑의식도 가역에선 델타쥐가 영이라 위의식과 동일하게 나와서 윗식이든 아랫식이든 가역에서 값이 같게 나오는거고..
비가역이면 윗식은 사용불가해서 밑에식으로만 판단해야하는거 아닐지...?
