[질문]고등학교 화학1 질문이요!!!

[정확하게열심히]

------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)

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고등학교 화학1 문제인데
풀어 주실분 있으신가요 ㅠㅠ

[오통다리]

ㄱ은 물리적 특성이므로 원자량 기준과 무관하게 일정함. 기준을 12C 12에서 16O 16으로 바꾸면 15.955 -> 16이 되므로 1몰에 해당하는 C원자수가 증가하여 ㄴ, ㄷ은 증가합니다.

[哀而不悲]

핵심은 1몰의 개수 정의를 바꿔버린 거에요. 원자하나의 질량은 그대로고 원자량을 증가시키려면 1몰의 개수를 증가시켜서 정의 내려버리는 거죠. 1몰의 정의가 달라졌다고 ㄱ 에서 단위부피에 들어가는 기체 분자수가 달라질수가 없죠. 바꾼거라고는 1몰의 개수의 정의만 바꿨는데 일정부피를 차지하는 몰수가 달라지면 안되겠죠. 당연히 단위부피당 개수는 그대로니 질량도 그대로 입니다.

[서울시화학교사가되고싶다]

기준을 가지고 정의한 개념들의 경우만 변해요 샘~
"화학식량과 아보가드로수(1몰의 분자,원자수) 같은 질량 안의 몰 수" 가 이에 해당하겠지요 ㅎㅎ
이 외에는 모두 일정하다고 보시면 됩니다~

[그게머니]

1에서 1몰은 15.995g 속 산소수고 2에서 1몰의 16g 속 산소수로 바뀌었습니다 산소 원자 하나의 질량은 고유값이므로 변하지 않으니 결국 아보가드로 수는 증가했죠 ㄱ에서 밀도의 경우 변하지 않는 이유는 고유값이다 뭐다라 설명하기보다 1몰의 부피와 질량을 가지고 설명해 줍니다 같은 물질의 질량m과 부피v는 입자수에 비례합니다 입자수가 n배가 되면 질량이 nm 부피는 nv결국 n이 약부되고 밀도가 변하지 않는게 확인되죠 ㄴ의 경우 생성되는 몰 수는 변하지 않지만 1몰의 입자수 즉 아보가드로수가 증가했으므로 생성된 이산화탄소 분자수는 증가합니다 ㄷ도 마찬가입니다