------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)
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무기화학 알칼리금속과 알칼리토금속 할로젠화물의 녹는점과 끓는점 비교하는것에서
KBr의 녹는점 734도 CaBr2의 녹는점 730도
CsF의 녹는점 682도 BaF2의 녹는점 1355도
KBr의 끓는점 1435도 CaBr2의 끓는점 812도
CsF의 끓는점 1251도 BaF2의 끓는점 2137도
-이온성이 큰 플루오르화물의 조성이 1:1에서 1:2로 변하면 격자에너지가 증가하고 전이온도도 증가한다.
-공유성이 큰 브롬화물에서는 CaBr2는 공유성에 의해서 충분히 안정성을 가지며 녹는점은 KBr과 같지만 끓는점은 더 낮다.
라고 책에 적혀있는데
1.왜 브로민화물은 이온성으로 비교하지않고 공유성으로 끓는점과 녹는점을 비교하는건가요?? F와 Br에 어떤 차이에 의해서 비교하는 포인트가 다른가요?
브로민화물은 전하로 녹는점과 끓는점을 비교할 수 없나요?
2.브로민화물은 녹는점은 큰 차이가 없는 이유는 무엇인가요..?
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