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작성자 애송이 작성시간19.05.18 엔트로피는 그 발견이나 정의부터가 가상의, 임의의 지표가 있다는 생각에 출발합니다.
열과 온도에 관계된 어떤식이 상태함수라서 정의하게 되었습니다.
dS = dq_rev / dT
위 식이 상태함수라는 건 자주 보셨을거에요.
엔트로피변화의 뜻이
' 어떤 초기조건과 어떤 최종조건을 잇는 모든 가역과정에 대해, dq_rev / T 는 동일한 값을 가지며, 이를 dS로 나타낸다' 라고 보면 됩니다.
즉, 비가역 과정을 거치던 가역 과정을 거치던, dS는 해당 초기조건과 최종조건만을 가지고 나오는 결과입니다.
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작성자 애송이 작성시간19.05.18 일반적으로 주위의 엔트로피는 항상 가정이 있습니다.
계에 비해 크기가 거대하여, 부피변화가 없다.
따라서 w = 0에 근접하며, dU_sur = dq_sur 이라 할 수 있습니다.
이런 가정과 근사하에서 U는 상태함수 이므로, dq_sur도 상태함수라 할 수 있습니다.
이제 dS_sur = dq_rev,sur /dT_sur 식을
dS_sur = dq_sur / dT_sur 로 표현합니다.
dq_sur = -dq_sys 이고, dT_sur 은 주위가 크다면 변하지 않을 겁니다.
따라서 주위의 엔트로피변화는
dS_sur = -dq_sys / T_sur 입니다.