1. 상태식이 p = nRT/(V-nb)인 기체의 a(팽창계수)를 구하시오.
2. 25도씨에서 1.000mol의 CH4(g)가 연소될 때, 표준반응 엔트로피(델타rS)는 -243J/K mol이다. 이 에너지 변화중의 얼마를 일로서 뽑아낼 수 있겠느냐?
-> 표준연소엔탈피 변화(델타cH)가 -890kJ/mol이라고 부록에 되어있는데요~ 이거 이용해서 U구한 후, A = U - TS식에 대입하는거 아닌가요?
3. N2를 25도씨로부터 100도씨로 가열하면 그 몰 엔탈피가 얼마나 변하겠느냐?
a = 28.58 b = 3.77 c = -0.50
4. 400K에서의 시클로헥산의 표준 생성 엔탈피를 구하여라.
->시클로헥산의 표준생성엔탈피변화(델타fH)가 -156KJ/mol이고, 일정압력-몰 열용량(Cp,m)이 156.5J/K mol이고, 이 값들은 298K일때의 값이다.
5. 톨루엔은 끓는점 110도씨에서 증발된다. 이 온도에서의 증발열은 368J/g이다. 톨루엔의 증발에 대해서 몰당 다음을 구하시오.(톨루엔=92g/mol)
(1) w (2) q (3) 델타H (4) 델타U (5) 델타G
6. 반데르발스 기체에 대해, 내부압(파이T)의 값을 나타내시오.
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