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• 작성자 whim 작성시간06.06.03 1번 비공유 전자쌍은 3쌍이지만, 결합할 수 있는 수소가 한개 밖에 없습니다.

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• 작성자 n1884 작성시간06.06.03 구조를 그릴땐 비공유전자쌍을 포함하고 모양을 제시할땐 비공유 전자쌍을 빼게됩니다..그래서 물의 구조도 결합쌍2개에 비공유쌍2개 총4쌍으로 사면체이지만 비공유전자쌍 2개를 쏙 빼면 모양은 굽은형이 됩니다..HF도 비공유전자쌍3개에 결합쌍1나로 사면체구조지만 비공유쌍3기를 빼면 모양이 직선형이됩니다..암모니아는 삼각뿔형이되구요..

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• 작성자 n1884 작성시간06.06.03 3번은 3.65%수용액200ml에는 HCl인 7.3g있으니까 분자량인 36.5로 나누면 0.2몰이 나옵니다..%농도는 용질의질량/용액의 질량*100이니까요,,수용액의 밀도가 1이니까 1ml면 1g이구요,,용질의질량/200g*100=36.5 에대입하면 용질의 질량이7.3이 나오죠...

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• 작성자 바보5 작성시간06.06.05 1번 문항 : 분자의 모양은 전자쌍 반발 원리로 설명되는데 이 원리는 중심 원자를 둘러싸고 있는 비공유 전자쌍이나 다른원자와의 공유 전자쌍이 반발력을 최소한으로 하려는 공간 배치에서 여러가지 모양이 나오게 됩니다. HF의 경우는 중심원자가 없는 단순히 두 원자의 결합이어서 선형입니다. 중심원자가 있으려면 적어도 3개의 원자가모여서 분자를 이룰때 전자쌍 반발원리를 적용할 수 있을 것입니다.

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• 작성자 바보5 작성시간06.06.05 2번 문항: 중화열의 단위를 다시 정확히 적어보면 -60KJ/mol입니다. 따라서 반응하는 산염기의 몰수를 구해서 풀어야 합니다. 그럼 %농도를 몰농도로 바꾸면 %농도= 10 X 퍼센트농도 X 밀도 / 분자량 이라는 공식에 대입하면 3.65%의 염산수용액은 1M농도입니다. 따라서 몰수= 몰농도X 부피이므로 1MX0.2L= 0.2mol 입니다. 4% NaOH 수용액 또한 1M농도로 계산이 되고 다시 몰수를 구하면 똑같이 0.2mol 입니다. 산과 염기가 0.2몰로 같은 양 반응하므로 중화열은 -60KJ/mol X 0.2mol =-12KJ입니다.

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