------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)
1. 답변 달아주신 분께 감사의 댓글은 필수!
2. 모두 볼 수 있도록 비밀댓글은 금지!
3. 답변을 받은 후 질문글 삭제하지 않기!
4. 질문 전에 검색해보기! 질문은 구체적으로!
------♡ 서로 배려하는 물화생지 ♡------ (지우지 마세용)
(가)에서 Ag+의 평형 농도를 구해보겠습니다.
AgI의 Ksp = 10^-16니까 일반적으로 수용액에는 10^-8M만큼 Ag+가 이온으로 존재할 수 있습니다.
그런데 NH3와 착물을 잘 형성하므로,
이 10^-8M의 Ag+가 1M NH3의 환경에서 전부 Ag(NH3)2^+로 바뀌었다고 가정한 뒤,
그 중 극히 일부가 해리되어 Ag+를 만든다고 생각해보면
[Ag(NH3)2^+]/[Ag+]{[NH3]^2} = ((10^-8)-x)/x{(1+2x)^2} = 4*10^8
이 성립할 것이고, 그 x는 10^-8보다 매우 작다고 가정하면
준식은 10^-8/x = 4*10^8까지 근사가 가능하여 x = 1/4 * 10^-16 M이 되고
근사도 타당한 결론이 나옵니다.
그런데 여기에 AgI의 Ksp를 만족하려면 I-가 4M까지 녹아있을 수 있게 되는데
이게 맞나요...?
(가)에서 Ag+의 평형 농도를 구하는 방법 좀 알려주시면 감사하겠습니다...!
다음검색