2007년 기출문제인데요
금속산화물의 수용액은 염기성인데
Li2O< Na2O< K2O
같은족에서는 내려갈수록 염기성 증가
비금속산화물의 수용액은 산성인데
B2O3 < CO2 < N2O5
같은 주기에서는 전기음성도가 커질수록 산성증가
금속이온의 반지름이 커질수록 왜 염기성이 증가하죠?
또 전기음성도가 커질수록 왜 산성은 증가하죠?
이유를 어떻게 설명해야 하나요?
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댓글
댓글 리스트-
작성자노랑미소 작성시간 08.04.03 헛...이온결합성이 커져서 공유결합성이 커져서 라고...아무렇지 않게 그냥 넘어갔는데..정말 궁금해지네요...이유가...
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작성자수돌 작성시간 08.04.04 양이온의 편극능력을 설명할때 이온퍼텐셜Φ=Z+/r이잖아요. 리튬 나트륨 칼륨으로 갈수록 Z+는 일정하다고 놓고 반지름은 커진다라고 생각하면, 반지름이 커질수록 이온퍼텐셜은 작아지니깐 편극능력은 감소하죠. 편극능력이 감소하면 공유성이 작아지고 이온성이 커지는데
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작성자수돌 작성시간 08.04.04 그러면 물에 잘 녹게되서 산화이온 O2-주개로 나와서 염기도가 커지게 되는 것입니다. 밑에 예제는 산소산의 산도를 설명할때에도 전기음성도로 설명하듯이 설명하면 되구요. (휴이 책359페이지랑 최현쌤 설명 참고했습니다)
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답댓글 작성자자작나무 작성자 본인 여부 작성자 작성시간 08.04.05 CO2는 물에 녹으면 탄산이 되는데 B2O3 수용액은 H3BO3가 되고, N2O5 수용액은 HNO3가 되나요?
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작성자수돌 작성시간 08.04.05 비금속 산화물들은 산무수물이니 과량의 물과 만나면 님말씀처럼 산성용액을 만들게 되는거겠죠..