[화학]질문이요...^^;

[화학도]

루이스 전자점식 그릴때요.
HNO3의 경우 40-(5+1+18)=16이 나오니깐 이 분자의 결합선이 8개가 나와야 하는거 같은데...원래 구조식을 보면 결합선이 5개밖에 안나오더라구요..ㅡㅜ 그래서 비공유전자쌍의 갯수도 계산결과와 달리 너무 많이 나오고..

CO2의 경우는 24-(4+12)=8이니깐 결합선 4개가 나오는데요^^; 비공유 전자쌍도 맞구요..


근데 왜 HNO3는 안되는건지..궁금합니다.ㅡㅜ
다른것도 안맞는것이 있던데..
제가 잘못한 것인지..아니면..
예외가 있는건지...궁금해서요.

제 궁금증좀 해결해주세요
감사합니다.^^

[smile^^]

질산인 경우 옥텟 규칙하는 전자의 수는 H : 2, N : 8, O : 8개로 HNO3니까 모두 34개가 되구요...그리고 원자가 전자는 H : 1, N : 5, O : 6개니까 HNO3는 24개...그래서 34-24 = 10..10개 맞습니다. 그래서 결합선이 5개도 맞구요...님이 계산을 잘못하신것 같네요...

[smile^^]

그림을 그릴 때 [ H - O - NO2 ] 이런식으로 그려야 되구요...마지막에 NO2에서 N과 O 사이에 하나는 단일결합이고 다른 하나가 이중결합입니다. 그런데 단일결합에는 산소 전하가 (-)전하를 띠고 N이 ((+)전하를 띠게 될겁니다. 그려보세요~~~

[화학도]

스마일님 친절한 답변 감사합니다.^^제가 잘못했었네요..^^;;헤헤..^^감사드리구요~ 한가지 질문하나만 더 해두 될까요?^^; 다른게 아니라요. 루이스 구조에서 보면요. HNO3도 그렇고, CO3 2-의 경우도 그렇고, 공명을 이루잖아요. 근데 만약 공명구조를 그리라고 한다면,

[화학도]

CO3 2-의 경우에는 3개가 나오고 HNO3의 경우에는 2개가 나오잖아요. 근데 이렇게 그릴수도 있지만, 하나로 CO3 2-의 경우에는 각각의 산소 원자에 전하가 -2/3으로 하전된 단일결합에 이중결합을 띄는 것으로 그리는 것이 옳은건가요?^^; 갑자기 이런 궁금증이 생기네요.. 귀찮으시더라도..간단하게나마 부탁드려요^^*

[졍이~~]

지금 마지막에 말씀하신건. 공명구조죠.. 루이스 구조에서 넘어가는단계 실제로 분자들은 여러 공명구조로 존재해요.