작성자예스작성시간09.01.19
중화점 이후 이온수는 오히려 증가하지요...그러니 위의 두 그래프 말고도 중화점 이전이 더 완만하게 감소하는 그래프도 있을 수 있어요. 산염기에따라, 그리고 사용한 용액 농도에 따라 그래프는 다르게 나올거예요. 중화점 이전도 살펴보면 이온의 농도는 줄어들죠. (이온수는 같지만, 용액을 계속넣고 있으니 총 부피가 늘어나니까요) 물론 전류세기가 약해지는 건 전기전도도 크기때문이 더 크겠지만요.
답댓글작성자주지웅작성시간09.01.20
전위를 구하는 Nernst 방정식에 보면 농도항이 들어가잖아요. 전위는 전류에 비례하고 그래서 아닐까요? 이것 또한 반응이니까 많이 부딪혀야 사건이 많이 일어나니까 농도를 무시할순 없죠. 절대적인 양이 더 많더라도 그이온들이 국지적으로 있는게아니고 용액속에 균일하게있으니... 농도가 높으면 반응당하는 객체(?ㅋ)에겐 더 많이 있다고 느껴지잖아요