NaOH 전기분해 어떻게 되는지 화학식과 과정 궁금합니다. 작성자spangle| 작성시간04.08.02| 조회수4123| 댓글 7 본문 목록 댓글 리스트 작성자 화이팅! 작성시간04.04.24 소금물 전기분해시 (+)극에서는 Cl2가 발생하고 (-)극에서는 OH-와 O2가 발생하는거 아닌가요? 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 애물딴지 작성시간04.04.24 물의 전기분해 과정을 다 안적고 그냥 수산화 나트륨의 전기분해라고 적혀있나보군요... 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 마일로 작성시간04.04.24 (-)극 H2O+e- --->1/2 H2 + OH- (+)극 H2O--->1/2 O2 + 2H+ 그래서 물을 전기분해할때 수산화나트륨같은 전해질을 사용합니다 왜냐? 이 전해질들이 전기분해되지 않기 때문이지요. _____>수산화나트륨수용액일때입니다.. 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 싸나이 작성시간04.04.25 전기분해에서 가장중요한것은...바로 금속의 이온화경향입니다.. 반응성이 큰 금속은 산화하기쉽다...그리고 반응성이 작은금속은 환원되기 쉽다는 것이 키포인트이지요..^^NaOH수용액에서는 Na+랑OH-가 이온상태로 존재하는데 수용액이기에 물분자도 같이있는겁니다.따라서 물과 이 두이온을 비교하면 되겠지요 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 싸나이 작성시간04.04.25 먼저Na+의경우 이온화경향이 크므로 산화하기쉽습니다 그런데 이온상태이므로 벌써 산화가 되엇지요?그러니까 물이 환원하게되는것입니다 따라서 (-)극:환원전극에서 수소가 발생하고 +극에서는 OH-는 반응성이 작으므로 물이 또 반응하여 산화 하므로 산소가 발생하게 되는 것입니다!!! 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 싸나이 작성시간04.04.25 참고로 금속일때의 반응성은 금속의 이온화경향으로 따지고 비금속일때는 전기음성도로 반응성을 따진답니다..^^ 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 작성자 spangle 작성자 본인 여부 작성자 작성시간04.05.01 자세한 설명 정말 감사합니다...^^^^ 더보기 신고 센터로 신고 카페 운영자 제보 이전 목록이 없습니다. 현재페이지 1 다음 목록이 없습니다.