CAFE

댓글 리스트

• 작성자 아트미스 작성시간10.03.06 HOCl Ka = 3 X 10^-8 이므로 약산입니다.
  
  약산과 강염기의 염이므로 OCl-가 수용액 중에서 가수분해를 일으켜
  
  OH- 이온이 존재하게 되며 용액을 염기성으로 만들것입니다.
  
  이상태에서 HCl을 첨가한다면 처음은 중화반응이 일어나고
  
  그 다음에 산화-환원반응이 진행될 것입니다.

  더보기

  • 신고 센터로 신고
  • 카페 운영자 제보
• 작성자 기초공사후 작성자 본인 여부 작성자 작성시간10.03.06 네~아트미스님~답변감사드립니다~ 그런데, 사설모의고사문제에는 "표백제는 진한염산과 중화반응을 한다"를 틀린 보기로 해놨어여;;; 해설에는 "표백제는 진한염산과 산화환원반응에 의해 염소기체가 발생한다"라고만 되어있고요~
  

  더보기

  • 신고 센터로 신고
  • 카페 운영자 제보
• 작성자 아트미스 작성시간10.03.06 해리스 분석화학7판 부록G,H를 이용하겠습니다.
  
  <=>는 평형표시로 봐주세요. 특문찾기가 힘들어서;;
  
  산화-환원반응
  HClO + H+ + e- <=> 1/2Cl2(g) + H2O E = 1.63V
  2Cl- <=> Cl2(g) + 2e- E = -1.36V
  G = -nFE = 2 X 96500 X (1.63-1.36) = -52110J
  
  중화반응
  H+ + OH- <=> H2O K = 1/Kw = 10 ^14
  G= -RTlnK = 8.314 X 298 X ln(10^14) = -79867J
  
  G가 작을수록 K가크고 정반응이 우세할 것입니다.
  중화반응과 산화-환원반응중 중화반응의 G가 작기 때문에
  중화반응이 먼저 일어나 HClO가 만들어지고
  다음에 산화-환원반응이 진행할 것 같습니다.

  더보기

  • 신고 센터로 신고
  • 카페 운영자 제보
• 작성자 아트미스 작성시간10.03.06 물론 이것은 농도 및 온도, pH 같은 것을 좀 임으로 두고 계산한것이긴 하지만
  
  대략 오차가 있어도 20000J차이는 넘지 않을 것으로 생각됩니다. 실제에서는
  
  농도, 온도, pH 등의 다양한 변수들이 더 영향을 미치겟지요.

  더보기

  • 신고 센터로 신고
  • 카페 운영자 제보
• 작성자 기초공사후 작성자 본인 여부 작성자 작성시간10.03.06 와...이렇게 상세히..그러니, 중화반응이 먼저 일어나고 그 후 산화환원반응이 일어난다는 말씀이군요~~많은 도움이 되었습니다~~~~~~~~감사해여~~

  더보기

  • 신고 센터로 신고
  • 카페 운영자 제보