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• 작성자 Moonlight 작성시간10.04.22 1. 좋은쌤님 말씀처럼 MO를 그리는게 가장 확실한 방법이겠지만 복잡한 화합물은 타당한 루이스 구조식으로 미루어 알 수 있죠. 공명구조가 있다면 결합차수는 공명구조의 평균이 되겠구요^^
  2. 산소분자의 경우, 루이스 구조식으로 그리나, MO로 그리나 결합차수는 '2'로 구해져요...MO 상의 전자 수를 세실 때 착오가 있으셨던거 같아요~
  지금까지 공부하면서는 MO에 위배되는 결합 차수를 가지는 화합물은 아직 보지 못했는데 산소분자 말고 또 어떤 다른 예를 알고 계신가요...
  3. 옥스토비 책에 나온 정의는 내용상 맞습니다. 결합차수와 결합의 공유 전자쌍의 수는 정확히 일치 합니다...

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• 답댓글 작성자 좋은쌤 작성자 본인 여부 작성자 작성시간10.04.23 네.. 대답 감사합니다. 산소는 결합차수 2가 맞네요..^^;; 제가 O2-와 다른 것들을 비교하는 문제를 풀다가 잘못 본것 같습니다. 그리고 분자 구조식과 MO와 비교해서 결합차수가다른것을 종종 봤다는건 제가 공명구조를 고려하지 않아서 인듯 합니다.

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• 답댓글 작성자 좋은쌤 작성자 본인 여부 작성자 작성시간10.04.23 질문 하나만 더 드려도 될까요? NO의 경우에 N=O 이고 N에는 홀전자와 비공유전자쌍이 하나 있고, O에는 비공유 전자쌍이 하나 있는 구조로 알고 있는데요.. MO 상에서 따져보면 2.5 차 결합이쟈나요.. 그럼 다른 공명구조가 있는건가요? (예를들면 N과 O가 3중결합하고 형식전하를 갖게되는 그런 구조??) 제가 부족함이 많아서 또 여쭈어 보게 되어 죄송합니다.. ㅠㅠ

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• 작성자 s선샤인 작성시간10.04.25 O에 비공유 전자쌍이 두개 있는 구조가 되야 될걸요..비공유 전자쌍이 하나면 총 원자가 전자가 9인데 11에서 2개의 전자가 모자라게 되죠...그리고 공명구조는 팔전자규칙을 참고하세요...^^

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