1차 반응의 반감기는 ln2/k 라고 하잖아요
근데 이게 A → 생성물 이면 괜찮은데 만약 2A → 생성물 같은 반응이면
반응 속도를 쓸 때
(1/2)(d[A]/dt)=-k[A] 이렇게 되어야 하니까
반감기도 ln2/2k 가 되는 게 맞나요?
저는 일단 그렇게 생각을 했는데… 책(앳킨스 8판)을 보다 보니까요
2N2O5 → 4NO2 + O2 이 반응에 대해서
데이터절 표에는 k=3.38×10^-5 해서 t1/2=5.70h로 나와요 (ln2/k로 계산한 값)
그런데 똑같은 반응이 연습문제 22.7(a)에 나오는데
여기서 N2O5의 반감기를 구하라하면서 답이 2.8? 2.9? h 정도고 계산 보면
lnk/2k로 해서 풀거든요 (정확히 해설에는 d[A]/dt=-k[A]=2v 이렇게 나오던데 어쨌든요 … )
데이터절에 나오는 반감기는 무슨 다른 기준이 있나요?
반응의 반감기랑 N2O5의 반감기라는 말이 뭐 다른가요 ㅜㅜ
근데 반감기라는 말 자체가 반응물이 반 줄어드는 시간 아닌가 해서 … 헷갈려요 ㅜㅜ
좀 가르쳐 주세요 ㅜㅜ
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