푼게 맞나 확인좀 해주세요 ^^ㅎ
Q1. 0.10M NaCl 수용액의 어는점이 -5.40 ℃ 라고 할 때 0.1M CH₃COOH 수용액의 어는점은?(α=0.001)
A) 이온화도가 작기에 무시하고, Tf = -½(5.40) = -2.70 ℃ 라고 해도 되나요?ㅎ
Q2. 0.10M CH₃COOH 수용액10.0mL와 0.10M NaOH 수용액 10.0mL 를 섞은 용액의 어는점은?
A) 당량점에서 생성된 CH3COO-Na+의 농도가 0.05M,,,,
100%이온화 된다고 가정해서 0.10M 효과
용질의 총괄성에 따라서 어는점 내림 5.40℃라고 풀면 맞나요? ㅎㅎ 아리까리 하네요..ㅜㅜ
Q3. 설탕물 1m ΔTｂ= 0.5 ℃이다. KBr의 1m 농도 수용액에서 용질이 완전히 해리되었다고 가정할 때 ΔTｂ?? 실제 측정값이 방금 구한 ΔTｂ보다 약간 작다면 그 이유가 무엇인가?
A) KBr이 완전히 해리 되었을 때 ΔTｂ = 1.0 ℃ 실제론 KBr이 100% 이온화 되지 않기 때문에
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