할로젠화 알킬의 끓는점 차이

[쏘쏘~..]

        CH3-F    CH3-Cl      CH3-Br      CH3-I

b.p   -78           -23          3.6             42.5

요오드가 분자량이 커서 끓는점이 높다고 생각할 수 있는데

플루오르의 경우 전기음성도가 강해서 결합세기가 가장 크고 결합길이가 가장 짧기 때문에 쉽게 끓는점이 가장 클것 같다는 생각이 들기도 하거든요..

무엇때문에 CH3-I 의 끓는점이 큰 것 일까요?

[오렘]

그리고 물론 전기음성도가 결합에 영향을 미치기는 하겠지만, 메틸기와 플루오르 간에 결합이 강한 건 극성의 영향보다는 메틸기와 플루오르의 궤도함수 간에 겹침이 다른 할로겐족과 메틸기와의 결합보다 좋기 때문이라 생각됩니다.

[오렘]

액상에서 HF, HI 비교는 수소결합 때문에 HF가 높습니다.
수용액 상에서도 HF 수용액이 HI 수용액보다 끓는점이 높으리라 생각합니다. HF 해리 평형상수가 워낙 낮아서 대부분 HF인채로 물과 혹은 농도가 진하다면 같은 HF끼리 수소 결합을 할테니 분자간 인력이 강할거 같구요. HI는 대부분 해리 될텐데, 이온의 영향을 어떻게 해석해야 할지 잘 모르겠지만, 수화에너지로 보면 요오드화 이온은 물분자나 소수의 하이드로늄 이온을 효과적으로 당기지 못할 듯 합니다. 이런걸 고려하면 HF 수용액의 끓는점이 높을 것 같네요.

[쏘쏘~..]

감사합니다

[1인자]

솔로몬 9판 유기반응개요쪽에ㅡ잘나와있습니다.(페이지를 몰라서죄송;)물론 윗분말이 맞긴합니다만 더자세히원한다면ㅋㅋ

[쏘쏘~..]

감사합니다