산성도와 염기성도... 쉬운거 같으면서도 어렵네요ㅠㅜ... 질문 좀...

[케미♡]

Q1) 왜 NH3가 PH3보다 염기도가 큰가요? (기체상에서..)

: N이 P보다 전기음성도가 더 커서.. NH3의 염기도가 감소할거 같은데ㅠㅜ 아닌가요?

  (그럼 왜... H2S는 H2O보다 왜 더 염기성이죠ㅠㅜ??)

Q2) 왜 BF3가 B(CH3)3보다 산도가 클까요?

: 치환기의 전자 주개(F)와 전자 끌개(CH3) 효과 때문인거 같은데..... 

  B=F의 파이결합 형성으로.. BF3의 산도가 더 감소하지 않나요ㅠㅜ.....???

  (그럼 왜.... BF3가 BH3보다 산도가 작은 건가요ㅜㅠ???? 전자 주개-끌개(유발효과)로 설명 안되지 않나요?)

[화학화학해]

1.PH3는 3주기이므로 S와 P오비탈의 에너지준위간격이 NH3에 비해 크기때문에 승진에너지가 더 많이 요구되므로 혼성을 하는정도가 더 약해집니다.
P의 비공유 전자쌍은 S오비탈에 위치하고, 혼성이 약해짐에 따라 S성질이 NH3보다 커지게 됩니다. 따라서 PH3의 비공유전자쌍은 NH3보다 더 강하게 중심원자에 매여있게 됩니다.
그러므로 PH3의 염기도가 더 약한것입니다.

[화학화학해]

2.확실치는 않은생각인데요 산도라는것은 전자쌍을 받아들이는 능력이니(Lewis 산) 글쓰신분 생각처럼 전자끄는 치환기가 붙어있는 BF3의 산도가 더 크지않을까 합니다. BH3와의 관계는 BF3의 경우는 공명구조를 통해 F의 LP를 B에 제공하여 B의 옥텟을 만족시켜 안정화 시킬수있지만, BH3의 경우는 그럴수있는 전자가 없으니 B가 옥텟을 만족하지못해 상당히 전자를 갈구하는 형태일것같습니다. 즉, BH3-BF3, BF3-B(CH3)3 간의 산성도 비교는 각각 다른 요인으로 설명해야 할것같습니다.

[winer]

이거 b스트레인 으로 설명하는거 아닌가요?

[날아랏별똥별]

b 스트레인은 NH3, N(SiH3)3 비교할때 처럼 ,암모니아에서 부피큰 치환기가 결합되었을 때 설명하는 것 아닌가요?ㅜㅜ