화학평형

[seokwon1020]

평형을 이루는 PCl5<->PCl3+Cl2 반응계에
일정 온도 부피를 유지하면서 헬륨을 첨가할때

왜 기체의 부분압력이 변하지 않나요??


기체분압은 전체압력×몰분율이 아닌가요??
그렇다면 헬륨이 첨가되면서 전체 압력은 증가하고
기체들의 분압도 달라지지않나요??

오늘 모의고사에 나온 문제기도 하고
예전부터 이해가 잘 안되는 문제이기도합니다

확실한 개념이 안서네요..ㅠ

[열공합시다]

2. 비활성기체첨가의 경우 이상기체와 실제기체읯경우로 나뉘어 살펴볼 수 있습니다. 먼저 이상기체의 경우 비활성기체를 첨가하면 전체압력은 증가합니다. 하지만 각각 기체의 부분압력은 변하지 않습니다. 왜요? 이상기체는 입자가 차지하는 부피가 없으니깐요... 다음 실제기체의 경우 비활성기체 첨가하면 역시 전체압력은 증가합니다. 실제기체이기때문에 각각의 기체가 차지하는 부피가 달라져 부분압력 역시 변합니다. 하지만 각각 기체의 부분압력변하는 정도가 달라 부분압력비는 일정하여 평형상수는 변하지 않게됩니다.(실체기체의 경우는 교수님께서 말씀해주신 내용입니다.)

[seokwon1020]

이상기체와 실제기체를 나눠서 생각해도 그렇군요 감사합니다 또 하나 배워가네요!

[중등임용합격!]

그냥 이거 기체 평형 생각할땐 너무 어렵게 생각하면 안되고. 돌턴의 부분압력법칙에서 부분압력의 정의만 생각하시면 되요. A의 부분압력은 기체가 A,B,C,D.... 얼마가 들어있든.. 기체 A만 들어있을때 작용하는 압력이거든요. 부피가일정한용기에 A와 반응하지 않는 비활성기체를 몇몰을 넣든 상관없어요. 즉, 이게 어떤상황인지 몰분율 얼마나 넣었는지 그런거 다 필요없이 기체의 압력에따른 평형은 부피가 변하면 부분압 변하니까 평형이동하구요, 부피가 안변하면 부분압력 안변하니까 평형이동 없는거죠. 부피변화만 따지시면되요.

[중등임용합격!]

그리고 아르곤을 주입하는게 두종류에요. 1.부피일정하게 하는것 2.전체압력일정하게 하는것 이것도 부피만 따지면되요. 1번은 부피가 일정하니 평형이동 없고. 2번은 아르곤주입했는데 전체압력일정해야하니 부피가 커져야겠죠. 부피커졌으니 부분압이 줄었고 평형이 이동하겠죠.

[seokwon1020]

그렇군요....저는 분압이 몰분율로 들어가서 왜 그럴까했는데 간단하게 생각하면 되는군요!감사합니다!!!!