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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 Arrhenius식은 k=A e^(-Ea/RT) 인데요...

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 식의 의미는 k(속도상수)를 구하는데 있겠지만, k를 구하긴 어렵구요.(->A가 상수값인데, 값이 없음)

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 Arrhenius식을 미분하면 것도 온도에 대한 ln k로 미분 즉, (d lnk/dT)=Ea/RT^2 이 됩니다.

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 어떤 반응에서 k=(k1 k2)/k3 라고 할 때 이것을 활성화에너지(Ea)로 나타낸다면, d ln k/dT = d ln k1/dT + d ln k2/dT -d ln k3/dT 이죠

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 미분하면, Ea/RT^2 = Ea1/RT^2 + Ea2/RT^2 - Ea3/RT^2 , 공통적으로 아래의 RT^2을 약분하면 Ea = Ea1 + Ea2 - Ea3의 형태로 황성화에너지를 나타낼 수 있습니다.

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.14 요렇게 사용합니다. (꼬리글을 너무 길게 남겼죠..;; 혹시나 수식이 내려올까봐...퍽!)

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• 작성자 irishcream 작성시간04.08.15 또는 Arrhenius식은 Ea가 일정하고 온도가 달라질 때 속도상수가 몇배 증가하는냐?는 식의 문제로도 응용됩니다. 계산이 그리 많지도 않은것이... 조건만 주어지면 계산이 가능합니다... 막연하게 k를 계산하라는 것은 무리입니다.

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• 작성자 sweet☆쵸코틴틴 작성시간04.08.16 Arrhenius 식에서 A는 에너지를 고려하지 않은 충돌분율을.. 그리고 지수인자는 반응하는데 필요한 최소한의 에너지를 고려한 충돌빈도입니다..

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• 작성자 현이 작성시간04.08.23 아레니우스식, 반트호프식, 그리고 clausiua clapeyron식 모두 비슷한 형태입니다. 아레니우스는 속도 상수와 온도와의 관계, 반트호프식은 평형상수와 온도와의 관계, 그리고 clausius~식은 온도와 증기압과의 관계인 것으로 알고 있습니다..

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