인산은 약산?

[윤희성]

인산 H3PO4 는 약산이라고 하는데요

일차산화반응 Ka1이 7.5*10^-3 이더라구요

그러면 인산의 짝염기인 H2PO4-의 Kb 값이 10^-14/7.5*10^-3 = 1.3*10^-12 가 되는데 이는 약 염기잖아요

인산이 약산이면 그 짝염기는 강염기가 되어야 하는걸로 알고있는데

약산의 짝염기가 위처럼 약염기가 되어도 되나요?

[윤희성]

제가 생각하기엔 인산에 대한 짝염기로서는 강염기가 맞는데 H2PO3(2- )가 다시 물과 반응하여 인산을 생성할때는 경쟁상대가 OH-이기때문에 약염기인것 같아요 아닌가요?

[윤희성]

이렇게 나와있더라구요

[윤희성]

답변 감사합니다 (꾸벅)

[합격에 길로 들어서다.]

지금 개념을 혼돈하시는 것 같은데요. 강산의 짝염기는 약염기라 말하는 것은 브뢴스테드 로우리의 산염기 정의에서 그 짝산과 짝염기의 관계를 말하는 것입니다. 하지만Ka(물 용매기준)를 가지고 말할 때는 산 기준으로 H3O+보다 큰 Ka를 가지면 강산. 작으면 약산입니다. 약산의 한계는 H2O까지입니다. 즉 H3O+와 H2O사이의 산은 모두 약산인거죠. 염기로 생각하면 OH-보다 큰Kb를 가지면 강염기. 작으면 약염기입니다. 약염기의 한계는 H2O입니다. 요약하자면 강산의 짝염기는 약염기이다 라는 것은 그냥 상대적 개념을 말하는 것이고 Ka를 가지고 말하는 것은 절대적 개념이라 생각하시면 편하실것입니다.

[우진선생정신인건강해화나!!]

물보다 Ka가 크면 강산은 좀 이상하네요 ㅎ

페놀만 해도 물보다 크지만 강산은 아니죠 ㅎ