% 농도 (%) = 용질의 질량(g) ×100 (용액의 질량과 용질의 질량을 알때) 용액의 질량(g) 퍼센트 농도는 부피에 관계없는 값이므로 온도나 압력이 바뀌어도 농도가 바뀌지 않는다는 장점이 있고, 계산이 매우 쉬운 편이다. 그렇지만 용질의 종류마다 분자량이 다름에도 불구하고 단순히 질량만을 고려하기 때문에 입자 수에 대한 비교가 어렵다
몰 농도[Molarity] (M) = 용질의 몰수(mol) (온도가 같을 때 ∵액체의 경우 부피 측정이 질량 측정보다 용이) 용액의 부피(L)
용액 1ℓ 속에 함유되어 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도. mol/ℓ, 또는 기호 M으로 표시한다. 실험실 등에서도 용량몰농도에 의한 표시가 가장 널리 사용된다.
노르말 농도 (N) = 몰농도 x 가수 규정농도 ·당량농도라고도 한다. 용액 1ℓ 속에 녹아 있는 용질의 g당량수로 나타내며, N으로 표시한다. 산 ·알칼리의 중화반응 또는 산화제와 환원제의 산화 ·환원반응의 계산 등에 널리 이용된다. 물질의 반응과 관련된 전자의 몰 수 또는 수소이온이나 수산화이온의 몰수를 기준으로 하는 단위(당량)를 사용하여 계산하는 농도를 노르말 농도라고 한다.
몰랄 농도[molality] (m) = 용질의 몰수(mol) (온도에 따라 농도가 변하지 않아야 하는 경우, 이때 반응입자수도 반영 ) 용매의 질량(kg)
용매 1000 g에 녹아 있는 용질의 몰수로 나타낸 농도.
＊ 용매, 용질, 용액 용매 : 녹이는 물질 용질 : 녹아 들어가는 물질 용액 : 서로 다른 순물질이 균일하게 섞여 있는 혼합물
☆ M(몰 농도)×V(부피) = mole(몰수)
------------------------------------------------------------------------- 많은 물질이 1:1 몰비로 반응하지 않으므로 같은 몰 농도의 용액이 반응할때의 부피는 1:1이 아니다. ----------------------------------------------------------------------- 노르말농도란?
1L 용액 속에 녹아 있는 용질의 그람 당량수를 노르말 농도(Normality)라고 하며, 당량(當量)은 어떤 원소가 산소 8.00량이나 수소 1.008량과 결합 또는 치환하는 양을 의미합니다. 우선 과망간산 칼륨의 분자식을 뜯어 보겠습니다.
KMnO4의 당량(가수)가 5인 이유
K(칼륨)이 +1가 입니다. Mn(망간)은 +2가 입니다. 그리고 O(산소)는 -2가 입니다. KMnO4이므로 (+1)+(+2)+(-2)*4= -5가 됩니다. 그래서 -5가 이고 5당량이라고 할 수 있습니다. 즉 KMnO4 1mol (몰농도) 은 5N(노르말농도) 이며 5당량의 ( + )산화수를 소모시킬수 있는 능력이 있습니다.. 수질이나 화학쪽을 공부하시는 것 같은데 더 궁금하신 사항이 있으시다면 http://cafe.daum.net/ducksungcokr 로 오셔서 궁금한거 물어보세요~ 아 그리고 산화수가 궁금하시면 주기율표를 다시 찾아보세요~
M과 N의 관계 알고 계신대로 "당량=원자량/원자가" 이지요.그러니까 황산은 당량이 49가 맞고, 수산화나트륨은 40이 맞겠지요 흔히 말하는 당량은 그람당량을 말합니다. 그람당량을 줄여서 당량이라고 말하는 것이지요. 그람몰을 줄여서 몰이라고 하는것과 마찬가지 입니다. 황산에서 2라고 하는 것은 이온의 가수를 말하는 것입니다. 황산은 2가, 수산화나트륨은 1가 이지요 노르말농도는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 그람당량수를 말합니다. 참고로 몰농도는 용액 1리터에 녹아있는 용질의 그람몰수 이고요. 그러면 몰농도와 노르말 농도의 관계는 이렇게 되겠지요 노르말농도 = 몰농도 * 가수
여러가지 당량 계산식
examples> KMnO4 1M=5N HCl 1M=1N H2SO4 1M=2N H3PO4 1M=3N
출처 : http://blog.naver.com/pell_mell/20012193964 , 네이버 지식in [공중보건학연습], 전국보건관리학교수협의회, 지구문화사 ----------------------------------------------------------------------- 1M 은 용액 1리터에 포함된 용질의 몰수를 의미
1리터 선까지 채워 넣으면 된다.
산화 ·환원반응의 계산 등에 널리 이용되는 개념이다
1리터선까지 채원넣으면 될꺼같지만 그렇게 하면 위험하다.
위험하지 않다.
황산 156g을 넣은후에 ----------------------------------------------------------------------
------------------------------------------------------------------------- 35% 의 염산은 몇 몰(또는 노르말) 농도인지, 그리고 어떻게 1노르말, 0.2노르말 농도의
염산을 만드는 건지 자세히 가르쳐주세요
일단 35% 염산 용액이 질량기준인지 부피 기준인지 아셔야 합니다. 보통 파는 시약이라면 질량 기준입니다. 즉 35g의 HCl 이 65g의 물에 녹아 있는 형태입니다.
HCl의 분자량은 36.5 이고, 물의 분자량은 18 입니다. 따라서 HCl 35g 은 35/36.5 몰이 되겠지요. 그러면 이 용액 100g에는 35/36.5 몰의 HCl이 녹아 있는 것이겠지요. 이를 먼저 몰농도로 환산하려면 용액의 밀도가 있어야 합니다. (편의상 y g/cm3 라고 밀도를 정하겠습니다.) 몰 농도는 용질의 몰수 / 용액 1 리터 이렇게 정의되니까요.
주어진 용액을 가지고 계산한다면 HCl 0.97몰 / 용액 100g X 용액의 밀도 (y g/cm3) = (0.97 y) mol / 100 cm3 = (9.7 y) mol/ 1000 cm3 이렇게 되겠지요.
따라서 주어진 35% 염산용액은 9.7 y 몰농도가 됩니다. (뒤의 몰/1000 cm3 가 몰농도) 제가 알기로 염산용액의 밀도는 거의 1g/cm3 에 가깝습니다. 따라서 35% 염산용액은 9.7 몰농도가 됩니다.
그런 다음 몰농도와 노르말 농도의 차이를 아셔야 합니다. 노르말 농도는 주로 산화 환원과 관련되어 쓰는 농도로 용액에서 산, 염기가 녹았을 때 얼마만큼의 효과를 내는지를 알려주는 척도로 사용됩니다. 쉽게 말해 HCl이 녹으면 H+ 와 Cl- 가 되므로 H+ 하나가 나오는 반면 H2SO4는 H+ 2개와(SO4) 2- 한개가 나오므로 산의 세기가 두배가 됩니다. 따라서 이를 반영한 척도가 노르말 농도 입니다. HCl의 경우 H+가 한개 나오므로 노르말 농도 = 몰 농도 입니다. 반면 황산(H2SO4)의 경우 H+가 2개 나오므로 노르말 농도 = 몰농도 X 2 가 됩니다.
따라서 주어진 염산 용액은 9.7 노르말농도 용액임을 알 수 있습니다. 이제 1 노르말 농도, 0.2 노르말 농도 용액을 만드는 것은 비례식으로 하실 수 있습니다.
9.7 노르말 농도 용액을 10ml를 취했다고 한다면 여기에 z 밀리리터 만큼의 물을 더해서 1 노르말 농도 용액을 만든다고 해봅시다. 9.7 노르말 농도 = 9.7 몰농도 = 9.7 몰 / 1000 ml 이므로 10 ml에는 0.097 몰의 HCl 이 있습니다.
0.097 몰 HCl : (10 + z) = 1 몰 HCl : 1000ml
이렇게 식이 되겠지요. 그러면 z에 해당되는 첨가되는 물의 양을 알 수 있습니다. 0.2도 마찬가지로 만드시면 되구요.
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