절대온도(K)란 섭씨온도(도씨)에 273을 더한 온도를 말합니다
이 절대온도가 나오게 된 바탕에는 샤를의 법칙이란 게 있습니다
절대온도를 알고있으니 물론 샤를의 법칙은 배우셨겠죠
샤를의 법칙이란 일정한 압력에서 일정량의 기체의 부피는
온도가 1도씨 증가할 때마다 0도씨 부피의 1/273씩 증가한다 란 것입니다
t도씨일 때의 부피=0도씨 일때의 부피(1+t/273)
참고서 보면 샤를의 법칙이라고 해서
그래프가 하나 나와있습니다 이거 보면 이해 가실듯...(일차함수)
그런데, 위의 식을 더 간단히 V=kT의 식으로 만들기 위해서는
-273을 0으로 하는 새로운 온도단위가 필요하게 됩니다
그래서, 과학자들은 기체의 부피가 0이 되는
-273도씨를 0(K)으로 하는 새로운 온도 단위를 만들어내게 됩니다
이것이 절대온도입니다
또, 다른 여러가지 온도에 관련된 공식 중에서도
섭씨온도를 사용하기보다 절대온도를 사용하면 훨씬 더
간단히 나타낼 수 있습니다.
이론을 따지는 화학이라는 학문에서는 절대온도가 기준으로 쓰이지
실생활에서의 섭씨온도가 기준으로 쓰이지는 않습니다
열역학 제2법칙에 의해 물질성질과는 관계없이 절대적인 온도를 정의하기도 한다. 이 온도눈금은 전부를 양의 수치로 나타내며, 그 기준점인 0K는 이상기체의 부피가 0이 되는 극한온도인 －273.15℃와 일치한다.
이 점을 기준으로 하여 섭씨눈금으로 나타낸 수치에 273.15를 더한 것을 절대온도(기호 K)라 한다. 켈빈(W.톰슨)이 1848년 도입한 것으로서, 켈빈온도라고도 하며, 특히 열역학에서는 주로 이 방법으로 온도를 표시한다.
켈빈온도 또는 열역학적 온도라고도 한다. 1848년 켈빈(W.톰슨)이 도입하였다. 기호는 K(켈빈)으로 표시한다. 열역학 제2법칙에 따라 정해진 온도로, 이론상 생각할 수 있는 최저온도를 기준으로 하여 온도단위를 갖는 온도를 말한다. 국제도량형위원회는 모든 온도 측정의 기준으로 절대온도를 채택하고 있다. 그 특징은 섭씨·화씨·열씨 온도 등과는 달리 물질의 특별한 상태와 관계없다는 것이다.
온도눈금의 간격을 정할 때, 예전에는 물의 녹는점과 끓는점을 기준으로 해서 100등분한 것을 1도의 온도차로 정한 2정점법을 채택했지만, 1954년 국제도량형총회에서 물의 삼중점(기체상·액체상·고체상의 평형점)을 273.16K로 정하고, 이를 기준으로 하여 열역학적 온도의 수치를 정하는 1정점법을 채택하였다. 이에 따라 측정한 물의 녹는점은 273.15K, 끓는점은 373.15K이다. 또 절대영도는 열역학적으로 생각할 수 있는 최저온도로서 분자의 열운동이 이 온도에서는 완전히 정지한다.
통계역학적으로 엔트로피를 알면 절대온도 T를 구할 수 있다. 또 원자·분자 등 열운동 평균에너지는 1자유도당 kT/2(k는 볼츠만상수)이다. 한편 열역학적 절대온도 표시 대신 그와 가까운 온도수치를 구하는 방법으로서 온도의 6정점과 각 정점간 온도측정을 내용으로 하는 국제실용온도표시법이 규정되어 있다.