질문이용 ㅜ.ㅜ

[메렁]

2012 모의고사 1회 10번에요

그래프는 A에관한것만 그려놨는데 B에 관한그래프가 없으니

단일단계인지 모르지않을까요?ㅜㅜ

2013년 5회 모의고사18번에

할로겐이온 0.02M이고 Ag 0.05M 인데 동시에 혼합했다고 했는데

왜 Ksp식에 할로겐먼저넣고 Ag는 그에따라 농도가 작을까요?ㅜㅜ

아 Ag가 더 크니까 그에따라 할로겐이 변하나요?

상황을 잘 모르겠어요..

AgI와 AgBr만 침전되고 Cl은 떠다닌다고 적어놓은거같은데 왜그런거죠?ㅜㅜ

[박인규]

1. 그렇게 생각하는 분이 많은데요, A에 관한 그래프, 또는 B에 관한 그래프로 적용되는 상황은
A가 B보다 과량이거나, 반대로 B가 A보다 과량이라서 어떤 한가지화학종의 농도를 상수로 취급할 수 있을 때입니다.
이 문제에서는 B의 농도가 A의 2배이고, 단순히 A와 양론적으로 반응하기 충분한 B의 양만 들어있는 것입니다.
즉, 시간에 따라 lnA가 직선적으로 감소하는것은 A에대해 1차, B에 대해 0차인것이 분명합니다.

[박인규]

2. 크게보면 들어온 Ag이온은 용액 중의 할로겐이온과 결합하여 침전합니다. 우선 I랑 결합하고, Br과 결합합니다.
Ksp로부터 이 순서를 유추할 수 있습니다.
Cl은 모두 결합할 수 없고, 0.01M만 결합할 수 있습니다. 즉, Cl-의 농도가 0.01M인 것이 가장 확실한 것이고, 그 농도에 맞추어 Ag이온이나 나머지 할로겐 이온의 농도가 맞추어지게 됩니다.