핵심 1500제 16장 p.419 10번 문제 질문입니다.

[눙돌]

양식을 지키지 않으면 예고없이 강등될 수 있습니다.

<제목양식>

강의교재 질문: 해당과정, 단원, 문제번호 명시 (적중 2000제 17-34번)

편입기출문제 질문 : 학교, 연도, 문제번호를 명시(중앙대 2022년도 12번)

<질문글 양식>

1. 질문이 2개 이상일 때 각각의 질문마다 번호를 붙여주세요.

2. 한번에 한 문제에 대해서만 질문 해주세요.

3. 문제의 그림이나 사진을 첨부하시면 답변을 빨리 받으실 수 있습니다.

4. 한번에 정확히 질문해주세요. 답변에 대한 추가댓글 질문 X

5. '이렇게 풀면 왜 답이 안나오나요?' 유형의 질문 X 

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1. H+첨가 후에도 pH가 약간만 변화했다는 것은 무슨 근거로 알 수 있나요??

라는 다른 분의 같은 질문에서

“ H+를 가했는데도 농도가 1.5배만 증가했으므로 여전히 완충용액 구간임을 알 수 있습니다. “

이렇게 답변해 주셨는데요,

HA의 Ka가 2.0*10^-5 이고,
[H+]가 3.0*10^-5 라서
이 두 값을 나눠서 계산하시고
HCl x몰 첨가로 H+를 가했을 때 농도가 1.5배 증가했다고 말씀주신 것 같은데

저는
HCl x몰을 가하기 전의 HA와 NaA만 포함된 용액의 [H+]는 [H+]=(Ka*C)^1/2 공식을 사용하여
2^1/2*10^-5 라서
H+를 가했을 때의 농도 증가는 약 0.02배 수준이라고 생각했습니다

혹시 제 생각이 잘못된 것인지 궁금합니다...



2. 아니면 혹시 HA의 Ka와
H+를 가하고 평형 도달 후의 H+의 값을 비교해서 차이가 적으면 완충용액이 유지된다고 볼수 있는 것인지 궁금합니다.



3. 질문과 같이 완충용액에 강산을 가한 후 평형에 도달하는 문제를 풀 때,
꼭 풀이와 같이 H+ 첨가 후에도 pH가 약간만 변화했는지 확인하는 과정을 거쳐야 하나요?
아니면 문제에서 약산과 짝염기 농도가 1:1로 혼합됐다고 했으니 완충용액인 것이고, 그러므로 (따로 변화한 H+농도의 계산없이도) 강산을 첨가하더라도 넣어준 H+는 모두 소모될 것(= H+가 한계반응물)이라고 생각하고 문제를 풀어도 되는지 궁금합니다.

[눙돌]

답변 감사합니다 !
제가 엄청 이상하게 생각했네요... 해당 문제에 왜 루트KaC 공식을 쓰지 못하는 것인지는 이해하였습니다!!

그런데 여전히 풀이과정에서
“ H+ 첨가 후에도 pH 약간만 변화 ”
한다는 말의 근거를 어디서 찾아야하는 것인지 모르겠습니다...
문제에서 어떤 부분을 보고 이렇게 생각해야할지 알려주시면 감사하겠습니다 !!

[박인규]

강산을 첨가했는데도 H+농도가 1.5개밖에 증가하지 않았으니 첨가한 후에도 여전히 완충용액이란걸 알 수 있습니다.

[눙돌]

완충용액이니 HH식 이용해서 pH = pKa 이고,
그러므로 HCl 첨가 전 H+농도는 2.0*10^-5 M 이어서 H+ 농도가 1.5배 증가했다

이렇게 보면 되는 거 맞을까요?!

[박인규]

한번 더 꼬리물기 질문하면 영구 강등됩니다

[눙돌]

넵
죄송합니다!