교수님~
까페에 비슷한 질문 잇던데 그 게시글에서 해답을 못찾아서 한번더 제가 질문합니다^^;
18-B ㄴ보기가
(나)에서 전류의 방향을 물어보는 거니까
cu + (sn2+) →( cu 2+) + sn
이식에서
주어진 농도가 0.5씩 이니까 k=1이고
농도가 변하면 르샤틀리에로 반응지수 Q= (0.5)/(0.05)=10
Q>K 역반응 진행....
저는 이렇게 생각했는데요ㅠㅠ
선생님이 방식과 정반대로 한듯 싶어요..반응식도 반대로 쓰고 저는 역반응 진행이라고 생각됫는데 선생님은 정반응 진행이라고 풀이해주셨거든요ㅠ 저는 어떤걸 잘못생각했나요?ㅠㅠ
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