강의듣고 다른 문제집 풀면서 질문이 있습니다.
활성화에너지가 크면 반응속도상수가 작아진다고 생각하여 kr인 역반응 속도상수가 크니까 활성화에너지가 작은거 아니냐 이런 생각에 흡열반응으로 놓고 풀었는데요...
틀리고나서 해설보니 온도변화에 속도상수가 민감하게 변하는 역반응의 활성화에너지가 더 크다는 것을 뒤늦게 파악했습니다....ㅠ
약점노트에 온도, 활성화에너지, 속도상수 관계에 대해 적어놓았는데도 이걸 파악 못했어요.
제가 처음에 생각한 아레니우스식에 대해 '활성화에너지가 크면 반응속도상수가 더 작다' 는 논리는 무엇이 잘못되었는지 모르겠어서 질문드립니다.
답변부탁드립니다^^
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댓글
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작성자박인규 작성시간 16.04.15 활성화에너지가 크면 항상 온도에 따른 속도상수의 변화율이 더 큽니다.
그림에서 역반응의 속도상수가 온도에따라 더 민감하게 변하니까 역반응의 활성화에너지가 더 큰것은 분명합니다.
그런데 활성화에너지가 크다고 항상 속도상수가 작은것은 아닙니다.
아레니우스 식에보면 속도상수는 활성화에너지뿐 아니라 아레니우스인자 A에 의해서도 영향을 받기때문입니다.
그림에서보면 단순히 역반응의 속도상수가 더 위에있으니 속도상수의 크기는 역반응의 속도상수가 더 큽니다. -
답댓글 작성자909621 작성자 본인 여부 작성자 작성시간 16.04.15 감사합니다^^