[[책에서의궁금증]]용해도? 엔탈피? 엔트로피?......

[gorfalas]

질산포타슘의 용해도란 실험을 하는데요..실험책에 이렇게 나와있더군요..

ΔG=ΔH-TΔS
ΔG건 자유에너지..ΔH건 엔탈피이고요..ΔS건 엔트로피의 변화라는군요..
그리고..

"용질이 녹으면서 열이 발생하는 경우(ΔH<0)에는 ΔG는 용질의 농도에 상관없이 언제나 0보다 작게 되어서 용매에 녹을수 있는 용질의 양에는 아무런제한이 없다..."라는 말이 무슨 말이죠? 그러니까 물질이 만약 물에 녹으면서 열을 낸다면 그 물질은 한정없이 계속 녹일수 있다는 소리인가요? 좀 이상한거 같아서요..그럼 우리가 보고있는 대부분의 포화용액은 녹으면서 열을 흡수하는 경우인가요? 이해가 잘 안되서 이렇게 물어보는 겁니다..

그리고 그 밑에 식이 하나 나왔는데요..
logK=-ΔH/2.303RT+ΔS/2.303R
이렇게 나왔는데요..저기서 K는 물질의 용해도랍니다..
이런식이 어느책에 나오는지..일반화학책에는 당연히 안나오고..
찾지를 못하겠더라구요..도서관에서 어떤책을 보기는 봐야할거 같은데..


마지막으로 용해도와 엔탈피 엔트로피와의 관계는 무슨 관계가 있는거죠?
저 식에서 보면 용해도와 온도의 역수 관계를 그래프로 그리면 엔탈피가 나온다는데...어떻게 그렇게 되는지...알고싶어요..

질문이 많아서 죄송합니다...;; 이걸로 발표해야 되거든요..으으
너무 어려워요...