안녕하세여?? 화학에 관심있어 열심히 공부하는 학생입니다 제가 경시대회에 관심이써서 기출문제를 풀려구 하는데 정말 답이 안나왕 애먹구있어여... 그렇다구 학원도 안다니구 선생님들한테 무러보믄 다 모른다구 하구.. 그래서 대학생 형 누나들이나 화학에 관심있어 잘하시는 분들이 필요해여 정말 이거 문제 많기는 하지만 그냥 몇문제라두 시간나시면 꼭 풀어서 리플달아주세여... 이거 성균관대껀데 거기 홈페이지에 제 3회 경시대횐데.. 정말 꼭 부탁드려여.. 글구 저에게 도움주실 수 있는 분은 꼭 멜주시기 바랍니다 그럼...
객관식 문제: 1-10번 총 40 점
6. 탄소와 수소로만 이루어진 지방족 화합물 중 알칸과 알켄의 공통점에 관한 설명 중 옳은 것은?
① 평면 구조를 갖지 않을 수 있다.
② 모든 탄소-탄소 결합을 중심으로 자유로운 회전이 가능하다.
③ 모든 탄소는 사면체구조를 갖는다.
④ 시스 또는 트랜스 이성질체를 가질 수 있다.
⑤ 모든 탄소는 동일한 혼성궤도 함수를 갖는다.
7. SbCl52-의 기하학적 모양을 적절히 표현한 것은 ?
① 평면사각형 ② 정팔면체형 ③ 사각피라미드형
④ 삼각피라미드형 ⑤ T자형
8. 다음 보기 중 환경 문제와 그에 관련된 화학물질의 연관성이 희박한 것으로 짝 지워진 것은?
① 온실효과-CO2 ② 산성비-Cl2 ③ 스모그-NO
④ 오존구멍-CFCl3 ⑤ 호흡기질환-O3
9. 주기율표에서 2A족은 알칼리토금속이라 알려져 있다. 2A족 원소들의 특성이 아닌 것은?.
① 물과 격렬히 반응한다.
② 1A족 금속원소보다 반응성이 작다.
③ 전자를 잃고 M2+이온을 형성하기 쉽다.
④ 우라늄의 핵분열에 의해 생성되는 방사선 동위원소가 있으며 이 원소는 생명체의 뼈에 침투하여 백혈병 등을 유발한다.
⑤ 인간의 뼈에 포함된 중요한 원소들을 포함한다.
10. 다음 설명 중 옳지 않은 것은 ?
① 기체의 부피는 온도에 비례하며 기체부피와 온도의 그래프를 그리면 -273.15oC에서는 기체의 종류에 관계없이 부피가 0이 되므로 이 온도보다 낮은 온도는 불가능하다는 것을 간접적으로 알 수 있다.
② 기체분자의 확산속도는 분자량의 제곱근에 반비례한다.
③ 중성분자간의 상호 작용에는 쌍극자-쌍극자, 쌍극자-유발쌍극자, 분산력 등이 있다. 이 중 분산력이 가장 약해서 분산력만 작용하는 물질의 녹는점은 다른 힘이 작용하는 물질에 비하여 항상 낮다.
④ 얼음을 이루는 물분자들 사이에는 수소 결합을 극대화하기 위하여 결정구조 상에 빈자리를 갖는다.
⑤ 비휘발성 용질이 녹아 있는 용액의 녹는점은 순수한 용매의 녹는점에 비하여 항상 낮고, 끓는점은 순수한 용매에 비하여 항상 높다.
1. 수소결합과 관계가 없는 것은 어느 것인가?
① 얼음은 육각형 구조를 가진다.
② 아세트산은 물과 비극성 유기용매에 잘 녹는다.
③ 물은 다른 액체에 비해 끓는점이 유난히 높다.
④ 에틸렌(CH2=CH2)에 H2를 첨가하여
에탄(CH3-CH3)을 만들 수 있다.
⑤ DNA는 이중 나선구조를 갖는다.
2. 금속 Na와 반응하여 H2를 발생하고, 산화하면 케톤이 되는 화합물은?
① CH3CH2CH3 ② CH3COCH3
③ CH3COOH ④ CH3COOCH3
⑤ CH3C(OH)HCH3
3. 아세토아세트산(CH3COCH2COOH)은 산성용액에서 아세톤(CH3COCH3)과 CO2로 분해된다.
CH3COCH2COOH → CH3COCH3 + CO2(g)
이 분해반응은 1차반응이며, 그 반감기는 144분이다. 초기 농도 0.10M인 아세토아세트산 용액 100mL을 288분간 분해시킬 때 발생하는 CO2 기체는 몇 몰?
① 0.025 몰 ② 0.0025 몰 ③ 0.075 몰
④ 0.0075 몰 ⑤ 0.10 몰
4. 추운 겨울 날씨에 물의 변화에 대한 설명 중
옳은 것은?
① 30oC에서 10oC로 대기 온도가 내려감에 따라 표면 근처의 물은 온도가 내려갈수록 밀도가 커진다.
② 물이 얼음이 되면, 밀도는 물보다 커진다.
③ 매우 추우면 호수는 아래부터 얼어 전체가 얼며 이것이 북극의 만년설이 생긴 이유이다.
④ 모두 옳다.
⑤ 옳은 것이 하나도 없다.
5. 염화칼륨(KCl)에 대한 설명 중 옳은 것은?
① 이 결정은 같은 수의 양이온과 음이온으로 구성되어 있다. 따라서, 전기장을 걸면 이 이온들이 각각 (+), (-)극 방향으로 전하를 잘 운반하므로 전기전도도가 매우 높다.
② 772 oC이상 고온에서 액체 염화칼륨은 K+와 Cl-이온들 때문에 좋은 전기전도성을 나타낸다.
③ 염화칼륨 수용액은 전기 전도성이 높기 때문에 어는점이 물보다 낮다.
④ 염화칼륨은 공유결합성이 강한 화합물이다.
⑤ 염화칼륨 수용액을 전기분해 하면 양극에서 염소기체가 발생하고 음극에서 칼륨 금속이 석출된다.
18. 다음에 나타낸 2개의 반응을 이용하여 갈바니 전지를 제조하려 한다.
I2(s) + a e- → 2I-(aq) E1o = 0.535V
Cr2O72-(aq)+b H+(aq)+c e- → 2Cr3+(aq)+d H2O(l)
E2o= 1.330V
(1) 위 반응의 반응계수 a, b, c, d 를 구하라.
(2) 이 전지의 전체 전지반응식을 나타내고, 전지의 표준기전력을 계산하라.
(3) 이 전지의 기전력을 온도와 농도의 함수로 나타내 주는 Nernst식을 R(기체상수), F(파라데이상수)를 사용하여 표현하라.
(4) 25oC, pH=0, [Cr2O72-]=1.0M, [I-]=1.0M의 전지반응 조건에서 전지전압이 0.800V로 측정되었다면 Cr3+의 농도를 표현한 [Cr3+] = 10x에서 x값을 구하라.
19. 탄소의 동소체인 흑연과 다이아몬드의 열화학적인 자료(25oC)를 이용하여 다음에 답하라.
Cdiamond(s) + O2(g) → CO2(g) △Go = -397kJ/mol
Cgraphite(s) + O2(g) → CO2(g) △Go = -394kJ/mol
Cdiamond(s) → Cgraphite(s) △Gorxn = ?
(1) 세번째 반응식의 △Gorxn를 구하라.
(2) 25oC, 1기압에서 세번째 반응이 정반응과 역반응 중 자발적으로 일어나는 반응을 예측하라.
(3) 세번째 반응이 실제로는 빨리 일어나지 않는 이유를 설명하라.
20. 아래 그림은 탄소(C), 수소(H), 염소(Cl)로만 구성된 화합물의 질량분석 그래프이다. 각 구성 원소들의 동위원소들의 존재 비가 아래와 같다고 가정하고 분자식을 구하라.
동위원소 12C = 100%, 13C = 0% ; 1H = 100%, 2H = 0% ;
35Cl = 75%, 37Cl = 25%
질량 (amu)
49 50 51 52 53
상대적 크기
1
2
3
주관식 문제: 11-20번 총 100 점
11. C2H6O는 작용기에 따른 두가지 이성질체를 가진다. 두 화합물의 구조식과 이름을 써라.
12. 다음 특성을 갖는 화합물의 구조식을 써라.
* 분자식은 C7H8인 방향족 화합물이다. * 산화시키면 카르복실산이 된다. * 진한 질산과 진한황산과 함께 반응시키면 C7H5N3O6의 노란색 화합물이 된다.
13. H2CO3, H2O, CO32-, HS-, C6H5O-, HSO4-, HF 중 물과의 산염기 반응에서 양쪽성 물질로 작용하는 것을 모두 골라라.
14. CH4는 물과 반응하지 않으나 SiH4는 물과 반응하여 SiO2를 생성한다. 이 반응의 반응식을 쓰고, CH4와 SiH4의 반응성이 다른 이유를 기술하라.(H, C, Si의 전기음성도는 각각 2.2, 2.6 및 1.9 이다.)
15. 2NO2(g) ⇌ N2O4(g)
위 반응에서 농도평형상수, = 1.85×102 [L mol-1] 이고, 2차반응인 정반응의 속도상수 =9.80×106 L mol-1s-1 이다. N2O4(g)가 NO2(g)로 분해되는 1차반응인 역반응에서, N2O4의 초기농도가 0.100 mol․L-1 일 때, 초기 N2O4의 20.0%가 분해하는데 걸리는 시간은 몇 초인가? (참고: 0.8 = -0.223, 0.2 = -1.609)
16. 질량 (A) g의 고분자를 0.10 kg의 물에 녹여 온도 (T) K 에서 삼투압을 측정하였더니 (B) 기압이었다. 이 고분자의 단량체(monomer)의 분자량이 (C) g/mol이라면 이 고분자는 몇 개의 단량체로 이루어졌는지 위의 값들로 표현하여라. 단, 모든 고분자 분자들은 같은 개수의 단량체를 가지고 있다고 가정하고 기체상수는 R로 표현하라.
17. 양자역학의 발전에서 중요하였던 아래 각 이론에서의 가장 직접적인 결론을 보기에서 찾아 써라.
(1) 광전효과에 대한 아인슈타인의 이론
(2) 흑체복사에 대한 플랑크의 이론
(3) 드 브로이의 물질파
<보기> (가) 전자의 이중성 (나) 불확정성원리
(다) 에너지의 양자화 (라) 오비탈의 개념
(마) 선 스펙트럼 (바) 전자의 스핀상태
(사) 보어의 수소 모델 (아) 빛의 이중성
18. 다음에 나타낸 2개의 반응을 이용하여 갈바니 전지를 제조하려 한다.
I2(s) + a e- → 2I-(aq) E1o = 0.535V
Cr2O72-(aq)+b H+(aq)+c e- → 2Cr3+(aq)+d H2O(l)
E2o= 1.330V
(1) 위 반응의 반응계수 a, b, c, d 를 구하라.
(2) 이 전지의 전체 전지반응식을 나타내고, 전지의 표준기전력을 계산하라.
(3) 이 전지의 기전력을 온도와 농도의 함수로 나타내 주는 Nernst식을 R(기체상수), F(파라데이상수)를 사용하여 표현하라.
(4) 25oC, pH=0, [Cr2O72-]=1.0M, [I-]=1.0M의 전지반응 조건에서 전지전압이 0.800V로 측정되었다면 Cr3+의 농도를 표현한 [Cr3+] = 10x에서 x값을 구하라.
19. 탄소의 동소체인 흑연과 다이아몬드의 열화학적인 자료(25oC)를 이용하여 다음에 답하라.
Cdiamond(s) + O2(g) → CO2(g) △Go = -397kJ/mol
Cgraphite(s) + O2(g) → CO2(g) △Go = -394kJ/mol
Cdiamond(s) → Cgraphite(s) △Gorxn = ?
(1) 세번째 반응식의 △Gorxn를 구하라.
(2) 25oC, 1기압에서 세번째 반응이 정반응과 역반응 중 자발적으로 일어나는 반응을 예측하라.
(3) 세번째 반응이 실제로는 빨리 일어나지 않는 이유를 설명하라.
20. 아래 그림은 탄소(C), 수소(H), 염소(Cl)로만 구성된 화합물의 질량분석 그래프이다. 각 구성 원소들의 동위원소들의 존재 비가 아래와 같다고 가정하고 분자식을 구하라.
동위원소 12C = 100%, 13C = 0% ; 1H = 100%, 2H = 0% ;
35Cl = 75%, 37Cl = 25%
질량 (amu)
49 50 51 52 53
상대적 크기
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