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작성자 soilman 작성시간19.03.07 H2CO3를 탄산(carbonic acid)이라고 합니다. 이 탄산에서 수소 이온이 하나 해리되면, HCO3-가 생기고, 여기서 또 수소 이온이 해리되면 CO32-가 됩니다. 흔히 HCO3-를 중탄산, CO32-를 탄산이라고 하는데, 중탄산 이온, 탄산 이온이라고 하는 것이 더 정확하겠지요.
CO32-나 HCO3-가 양이온과 결합한 것을 염(salt)이라고 합니다. 예를 들어 CaCO3와 Na2CO3는 탄산염이며, Ca(HCO3)2와 NaHCO3는 중탄산염입니다. 이들 염은 물에 잘 용해될 수 있는 물질이지만 과량으로 축적되면 고형물로 존재합니다. -
작성자 soilman 작성시간19.03.07 첫 번째 문제에서 “탄산염의 방출 및 용해”라는 것은 고형물 상태의 CaCO3가 용액 중으로 방출되어 Ca 이온과 CO32-로 물에 용해되는 현상입니다. 즉 탄산 이온(CO32-)이 생성되는 것입니다. 탄산이온은 수소 이온과 결합하여 중탄산 이온이 되며, 중탄산 이온 역시 수소 이온과 결합하여 탄산이 되면서 용액 중의 수소 이온 농도를 낯춤으로써 pH를 높이는 작용을 합니다.
CO32- + H+ ⇄ HCO3-
HCO3- + H+ ⇄ H2CO3 ⇄ H2O + CO2(gas)
탄산염의 용해로 용액 중에 탄산 이온이 많아지면 위 반응이 화학평형의 원리에 따라 CO32- 농도를 낮추는 방향인 정방향(오른쪽)으로 진행되며, 수소 이온의 농도가 낮아지므로 토양 pH가 높아집니다.