헤스의 법칙 (총 열량 불변의 법칙)

[유토피아]

헤스의 법칙(Hess's law)은 물질의 화학 변화에서 반응 전후의 물질의 종류와 상태가 같으면 반응 경로가 달라도 방출하거나 흡수하는 열량은 항상 일정하다. 총 열량 불변의 법칙이라고도 한다.

스위스 출신의 러시아 화학자 헤스(Germain Henri Hess, 1802~1850)가 반응열을 계통적으로 측정하여 화학 반응 시 출입하는 총 열량 불변의 법칙을 이끌어냈다. 염산과 수산화나트륨의 중화 반응에서 반응의 경로에 따른 반응열 관계를 헤스 법칙으로 설명하면 다음과 같다.

고체 수산화나트륨과 물과 염산의 혼합 시 발생하는 총 반응열(ΔH₃)은 고체 수산화나트륨을 물에 녹일 때 발생하는 용해열(ΔH₁)과 수산화나트륨 수용액과 염산의 중화 반응열(ΔH₂)을 합한 값과 같다. 이는 처음 반응물의 종류와 생성물의 종류가 같으면 중간 과정에서 어떤 과정을 거치든 관계없이 반응열의 총합(ΔH₃)은 같다는 것이다.

고체 수산화나트륨과 물과 염산의 혼합 시 발생하는 총 반응열

헤스의 법칙 비유

등산을 할 때 정상으로 가는 길은 여러 갈래가 있지만 올라간 높이나 에너지의 변화는 정상을 오르는 경로에 관계없이 같다.