원자 번호 (atomic number)
서로 다른 원소를 구분할 수 있는 단위에 대해 알아보자.
H(수소), He(헬륨), Li(리튬), ...
이러한 원소들은 제각각 다른 화학적 성질을 띤다.
이러한 화학적 성질은
해당 원소의 원자핵에 있는 양성자의 수에 따라 구분할 수 있다.
또한, 중성 원자를 기준으로 양성자의 수는 전자 수와 같으므로
다음과 같이 나타낼 수 있다.
원자 번호 = 양성자 수 = 전자 수
질량 수 (mass number)
원자 전체의 질량을 계산은 어떻게 할까?
전자의 질량은 양성자에 비해 무시할 정도로 작으니
계산에서 논외로 하고,
중성자는 전기적으로는 중성이지만
양성자와 비슷한 무게를 가지고 있으므로
질량수에 포함시킨다.
질량수 = 양성자 수 + 중성자 수
동위 원소 (isotope)
동위 원소란, 원자번호는 같지만 질량은 다른 원소이다.
원자번호가 같다는 것은 화학적 성질이 같다는 것을 의미한다. 즉, 동일한 원소임을 의미한다.
원자번호의 수가 같다는 것은 해당 원자를 이루고 있는 양성자의 수가 동일함을 의미한다.
'질량 수 = 양성자 수 + 중성자 수'이므로,
원자번호가 같지만 질량이 다른 원소는
해당 원자를 이루는 양성자의 수는 같으나
중성자 수가 달라 이러한 질량 차이가 나게 되는 것이다.
영어로 isotope라고 한다.
iso-는 '다른'을 뜻하는 접두어이다.
중성자 수가 다른 원소를 의미하기 위한 접두어라고 생각하면 된다.
동위원소의 존재로 인해
화학적 성질은 동일할지라도
원소의 물리적 성질에 변화가 일어난다.
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