4HCl + O2 -＞ 2H2O + 2Cl2 각각의 분압은?

[열공모드1]

제49회 위험물기능장 8번 문제 문의드립니다.

1몰 염화수소와 0.5몰 산소와의 혼합물에 촉매를 넣고 400도에서 평형에 도달시킬때 0.39몰의 염소를 생성하였다.

이반응이 다음의 화학식을 통해 진행 된다고 할때 평형상태에서의 전체 몰수의 합을 구하고 전압이 1atm일때 성분 4가지의

분압은?

             4HCl  +  O2   ->   2H2O  +  2Cl2  

반응전     1몰     0.5몰        0몰        0몰

반응후    0.22몰   0.11몰    0.39몰   0.39몰

몰수의 합은 0.22+0.11+0.39+0.39 = 1.11몰

질문)   O2의 분압이 왜 0.11인지 궁금합니다.???

          반응식에서  각 성분이 4 : 1 : 2 : 2 몰의 비율로 반응을 일으키면 O2는 0.5 - 0.39 = 0.11 가 아니고

          0.5 - 0.195 = 0.305 가 아닌가 합니다.

답변 부탁드립니다.

[박영호]

제 개인적인 생각인데요.... 4HCl이 1몰로 보고 계산한것 처럼 O2도 지문에서 0.5몰로 계산하라고 하니 그렇게 계산한게 아닐까요? 그래서 4HCl+O2를 계산하여 0.39몰이 생성되었다고 하니 각각 계산해서 HCl은 H2O와 Cl2에 각각 나눠주니 1몰 빼기 0.39 x 2 하고 O2는 H2O에만 0.39를 줘서 0.11이 아닌가 생각됩니다. 그렇게 이해를 하고 외우고 있읍니다. 어디까지나 저의 견해일뿐 정답이길 바랄뿐입니다. 참고하시기 바랍니다. 오늘도 열공하세요...

[태공공]

기능장 38회에 나온 문제와 비슷하구요 열공님의 풀이 방식에서 0.195는 0.39+0.39 = 0.78/4 = 0.195 라고 생각됩니다. 4:1이기 때문에 ... 하지만 문제에서 몰수가 1 : 0.5라서 2:1 0.39+0.39 = 0.78/2 = 0.39 라고 생각 되며 0.5-0.39 = 0.11이라 생각됩니다.

[열공모드1]

반응식에서 H2O 2몰이 생성되기 위해서는 O2 1몰이 필요합니다. 그럼 H2O 0.39몰이 생성되었다면 O2는 1/2인 0.195가 사용된게 아닌가합니다.
최초 O2가 0.5몰이 있었고 사용한 O2가 0.195몰이라면 반응하고 남은 O2는 0.305몰이 안닌지? 제가 뭘 착각하고 잘못 계산하고 있는지 알려주세요???

[녀름]

O2 만 본다면 0.5몰-0.5*0.39=0.395 가 맞다고 생각합니다. 개인적인 생각이고, 문제가 나온다면 이렇게 쓸겁니다