[크리티컬]속도식 질문드립니다.

[미시경제학]

반응식이 있고, 속도식을 쓸 때에

속도식은 항상 반응물의 농도가 아니라, 생성물의 농도를 기준으로 쓰는 것이 맞나요?

A+2B=>2C가 있을 때

A의 소모속도 = ka[A]^m[B]^n

B의 소모속도 = kb[A]^m[B]^n

C의 소모속도  = kc[A]^m[B]^n

로만 표현되는 것이 맞나요?

감사합니다!

[화학조교_YH]

네 맞습니다. 생성물의 농도를 기준으로 속도식이 작성됩니다. 역반응이 존재할 경우는 반응물이 되는 C의 농도를 기준으로 작성되게 됩니다.

[ssscxc]

잘못 답변하신 것 같습니다. 속도식 작성시, 반응물의 농도를 속도상수에 곱해주는 것 아닌가요?

[미시경제학]

ssscxc 제가 잘못 작성했네요!! 반응물이 맞는 것 같아요!!!

[화학조교_YH]

미시경제학 죄송합니다. 답변을 잘못 드렸네요. 생성물이 아니라 반응물의 농도를 기준으로 속도식이 작성됩니다.

[미시경제학]

화학조교_YH 아닙니다!! 편안한 밤 보내세요 확인해주셔서 감사합니다!