[(전자기학)]제가 소금물에 대해 탐구하고 있는데요,

[라임속인생]

소금물의 끓는점이 증류수 보다 높은 이유를 알고

소금 이온들과 물분자가 어떻게 분포되어있는지 예상해보려고

먼저 상호작용력들을 구하려고 했습니다.

상호작용력들은 전자기력과 만유인력이 있는데

만유인력은 상수들(만유인력 상수, 유전율, 양성자 질량, 전하량 등)을 비교해봐도

전기력에 비해 너무 작은 값임을 알 수 있었습니다.

만유인력들도 상호작용력 비교에 추가해야 될까 말까도 고민이구요


제가

Na+와 Cl- 간의 결합력,

Na+와 물분자의 산소부분의 결합력,

Cl-와 물분자의 수소부분의 결합력,

물분자끼리의 '수소결합'력

등을 전하량과 질량, 중심거리를 이용해 계산해서 비교해 보고 싶은데,


문제가 되는건 물분자 양쪽(수소쪽, 산소쪽)의 전하량이었습니다.

물분자 전체는 전하량이 0이고 전기음성도로 인해 전자가 끌려서 전하량이 생긴거라

두 부분 전하량의 절대값은 같다는 것 까지밖에 모르겠습니다.



Q1.어떤식으로 수소쪽, 산소쪽의 어느 점에서의 전하량을 구할 수 있나요?

아니면 측정된(계산된) 값이 이미 있나요?



Q2. Cl-이온과 Na+이온 주위에 붙는 물분자의 개수나 결합형태는 어떻게 알 수 있나요?




감사합니다.ㅠㅠ

[라임속인생]

질문 방식은 그냥 제 스타일.....

[antivirs]

^^ 너무 넘겨 짚은 것 같네요... 근데 실험을 해라? 끓여 보는 거 이외에 더 할 수 있는 실험이 있다는 것인가요? 화학전공 선생님이 있으면 좋을 텐데

[bluebirch]

상전이가 일어날때는 잠시 온도가 일정하죠....

[라임속인생]

birch님 제가전에 그걸 생각 안하고 성급하게말씀드렸습니다;;죄송합니다

[냐하하하]

대학화학책 보면 분자상태에 따라서 해리가 된 이온상태의 끊는 점 변화에 대한 내용이 있을 겁니다.. 그런데 이온주위에 물분자가 달라붙나요 -_-?? 안 붙을꺼 같은데 -_-a