공기의 구성은 질소가 78.1% 산소가 20.9% 아르곤0.93% 이산화탄소가 0.03%
기타 가스가 0.04%...이렇게 구성이 됩니다.
그리고 질소의 분자량은 28, 산소의 분자량 32, 아르곤의 분자량 40
이산화탄소의 분자량 44
따라서 1몰의 공기의 무게는
28*0.781+32*.209+40*.0093+44*.0003 = 28.9412g 입니다.
(이것은 좀더 정확히 하기위하여 계산한것이고 실제 적용은 이보다 간략히 함)
따라서 100g/28.9412 = 3.455몰
그런데 1몰의 물질이 기체화하면 그 부피는 22.4L(리터)가 됩니다.
즉 공기 1몰은 22.4L입니다. 따라서
3.455몰의 부피 = 3.455*22.4 = 77.392L
공기의 조성은 부피비로 21%의 산소(M=32) 와 78%의 질소(M=28), 그리고 1%의 아르곤(M=40)으로 이루어져 있다고 한다
(1) 이때의 공기의 평균 분자량을 산출하시오.
답변 = 21%x32 +78%x28+1%x40= 28.96
(2) 중량조성비로 나타내시오
산소=[21x(32÷28.96)]=23.2w% , 질소=[78x(28÷28.96)]=75.414w%
아르곤=[1x(40÷28.96)]=1.381w%
공기의 무게측정은
0℃, 1atm의 건조공기의 밀도는 1.293g/l이다.
공기의 무게가 얼마나 되는가...?
공기의 무게는 단독으로 표현을 하지를 않습니다. 눈에 보이는 물체가 아니라서
해서 일반적으로 공기의 체적당 중량으로 표시를 합니다.
0 'C = 1.293 Kg f / m3
20 'C = 1.2 Kg f / m3 ..이 수치는 절대적인 수치라기 보다는 공기조화에서 일반적으로
사용하는 계산식의 수치를 기록한 것 입니다.
1atm :101.325kpa
1.건공기의 분압.
(101.325-3.3597*50/100) =99.64515 kpa
2.체적 1미터 3제곱 일때 건공기와 수증기의 중량.
건공기 중량 :29kg/22.4m^3 *273.16/293.16 *99.64515/101.325 =1.18632 kg
수중기중량 :18kg/22.4m^3*273.16/293.16 *(3.3597*50/100)/101.325 =0.0124kg
3. 절대 습도.
공기 1㎥ 중에 포함된 수증기의 양을 g으로 나타낸다. 12.4
4. 공기의 엔탈피.
hw=0.24t + (597.3+0.44t)x (kcal/kg
=0.24*26 + (597.3+0.44*26)0.0124
=13.788 kcal/kg