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몰농도, 몰랄농도, 퍼센트농도 예시 문제
1. Na2C03(탄산나트륨)의 분자량은 얼마인가? Na : 23, *2 = 46 C : 12, O3 : 16*3 = 48 46+12+48 = 106
2.황산(H2SO4) 01M(몰농도)의 용액은 몇 N(노르말농도)인가? 황산은 수소이온을 두개 가지고 있으므로 1M 은 2N 이 됩니다.
3.1000ppm의 인산 용액은 % 농도로 얼마인가? 1000 ppm 은 1000mg/L 임으로 1g/L 가 됩니다. 1g/1000g *100 = 0.1%
4. 0.01M 염화나트륨(NaCl) 용액 10L를 만드는 방법을 설명하시오 NaCl 1M는 58.5g 입니다. 따라서 0.01M = 0.585g/ L 입니다. 그런데 10L 를 만들어야 함으로 10* 0.585 = 5.85g 즉 5.85g을 물에 녹여서 정확히 10L 를 만들면 됩니다.
5. 98% 황산(H2SO4)을 가지고 1N 황산 100mL을 만드는 방법을 설명하시오. (황산-비중:1.84g/mL), 분자량: 98.08) 분자량이 98.08 임으로 98% 황산의 소요량은 98.08/98 *100 = 100 즉 100g을 취하면 1M이 됩니다. 그런데 비중이 1.84 임으로 100/1.84 =54.35mL 이것이 1000mL 에 해당되는것이므로 100mL를 만들려면 54.35* 100/1000 = 5.435mL 즉 황산 5.435mL 또는 10g 을 달아서 물 에 섞어 정확히 100mL 를 만들면 됩니다.
6. 35% 염산(HCl)의 몰농도를 계산하시오. (염산-비중: 1.18g/mL) 1L 중에 포함된 염산의 몰수를 계산해야 됨으로 1.18 * 1000 * 35/100 =413g HCl 의 분자량이 36.5임으로 413/36.5 =11.32M 입니다.
7. 95% 에탄올을 희석하여 70% 에탄올 2L를 제조하는 방법을 설명하시오 일단 부피비로 70% 즉 70%(v/v)로 계산합니다. 2000mL * 70/100 = 1400mL, 95% 에탄올이므로 1400* 100/95 = 1473.7mL 즉 1473.7mL 의 에탄올을 물에 섞어서 2L 를 만들면 됩니다. 참고: 질량%로 할 경우 70% 에탄올의 밀도를 알아야 합니다. 밀도g/mL * 2000ml*100/95 = 소요에탄올의 무게 g 위 무게를 달아서 물을 가하여 2L 를 만들면 됩니다 |