%농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
비중을 1,82라하면 1.82*10*%농도/98=1.2---문제에 비중이 빠진 것 아닌지
3) 용액의 농도 (mg/L)?
588g*1000/0.5L=1216000mg/L
4) 증류수를 섞어 0.5M용액 500mL을 조제하려면 필요한 1.2M용액의 량(mL)?
1.2*x= 0.5*500 x=208
10. 황산 (95%,비중 1.82)를 사용하여 0.2M 황산용액 250mL을 조제하려고 한다.
1) 이 때 필요한 순수 황산의 량은 몇 g인가?
0.2M *0.25L*98=4.9
2) 이 때 필요한 95% 황산의 량은 몇 g인가?4.9*100/95=5.16
3) 95% 황산 몇 mL을 물에 녹여 250mL로 하면 되는가?
5.16/1.82=2.83
11. 다음과 같은 용액을 만들었을 때 몰농도는 ? ( 단, Na = 23, S = 32, Cl = 35.5 )
1) 3.5L 중 NaOH 150g ---(150/40)/3.5=1.07
2) 30mL 중 H2SO4 5.2g---(5.2/98)/0.03=1.77
3) 5L 중 NaCl 0.21kg ---(210/58.5 )/5= 0.72
4) 100mL 중 HCl 5.5g---(5.5/36.5)/0.1=1.5
용질의질량(g), M : 용질의분자량, V : 용액의부피(mℓ)
M = (10 * % 농도 * 비중) / M
☞ M : 용질의분자량
* 희석도 : 1/몰농도 [ℓ/mol]
몰농도 (Molarity :M)
용액 1ℓ에들어있는용질의몰수를말하며, M 또는 mol/ℓ로나타낸다.
M = (w / M) * (1,000 / V)
5. 몰랄농도 (molarity :m)
용매 1,000g 속에녹아있는용질의몰수를말하며, m으로표시한다.
단위는 [mol/kg], 주로라울의법칙이나삼투압측정등에이용된다.
몰랄농도 (m) = (용질의질량(w) / 분자량 (M)) * (1000 / 용매의질량(g))
* 용매 1,000g에유의해야함.
농도환산
1. %농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
4. 용해도→%농도
공식☞%농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100
▧기타필요공식
1. 몰분율 (mole fraction) : 한성분의몰수를성분전체의몰수나눈값
n1, n2 : 각성분의몰수
X1, X2 : 각성분의몰분율
X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2)
X1 + X2 = 1
2. 희석또는농축에대한계산
M1 * V1 = M2 * V2
* M1, M2 : 혼합전/후의몰농도
* V1, V2 : 혼합전/후의용액부피
(M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2)
* M1, M2 : 혼합전용액1, 용액2의몰농도
* M3 : 혼합후용액3의몰농도
* V1, V2 : 용액1, 용액2의용액부피
※농도에대한참고사항
- M농도, N농도는온도에영향을받으나, %농도, m농도는온도의영향을받지않는다
%농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
비중을 1,82라하면 1.82*10*%농도/98=1.2---문제에 비중이 빠진 것 아닌지
3) 용액의 농도 (mg/L)?
588g*1000/0.5L=1216000mg/L
4) 증류수를 섞어 0.5M용액 500mL을 조제하려면 필요한 1.2M용액의 량(mL)?
1.2*x= 0.5*500 x=208
10. 황산 (95%,비중 1.82)를 사용하여 0.2M 황산용액 250mL을 조제하려고 한다.
1) 이 때 필요한 순수 황산의 량은 몇 g인가?
0.2M *0.25L*98=4.9
2) 이 때 필요한 95% 황산의 량은 몇 g인가?4.9*100/95=5.16
3) 95% 황산 몇 mL을 물에 녹여 250mL로 하면 되는가?
5.16/1.82=2.83
11. 다음과 같은 용액을 만들었을 때 몰농도는 ? ( 단, Na = 23, S = 32, Cl = 35.5 )
1) 3.5L 중 NaOH 150g ---(150/40)/3.5=1.07
2) 30mL 중 H2SO4 5.2g---(5.2/98)/0.03=1.77
3) 5L 중 NaCl 0.21kg ---(210/58.5 )/5= 0.72
4) 100mL 중 HCl 5.5g---(5.5/36.5)/0.1=1.5
용질의질량(g), M : 용질의분자량, V : 용액의부피(mℓ)
M = (10 * % 농도 * 비중) / M
☞ M : 용질의분자량
* 희석도 : 1/몰농도 [ℓ/mol]
몰농도 (Molarity :M)
용액 1ℓ에들어있는용질의몰수를말하며, M 또는 mol/ℓ로나타낸다.
M = (w / M) * (1,000 / V)
5. 몰랄농도 (molarity :m)
용매 1,000g 속에녹아있는용질의몰수를말하며, m으로표시한다.
단위는 [mol/kg], 주로라울의법칙이나삼투압측정등에이용된다.
몰랄농도 (m) = (용질의질량(w) / 분자량 (M)) * (1000 / 용매의질량(g))
* 용매 1,000g에유의해야함.
농도환산
1. %농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
4. 용해도→%농도
공식☞%농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100
▧기타필요공식
1. 몰분율 (mole fraction) : 한성분의몰수를성분전체의몰수나눈값
n1, n2 : 각성분의몰수
X1, X2 : 각성분의몰분율
X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2)
X1 + X2 = 1
2. 희석또는농축에대한계산
M1 * V1 = M2 * V2
* M1, M2 : 혼합전/후의몰농도
* V1, V2 : 혼합전/후의용액부피
(M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2)
* M1, M2 : 혼합전용액1, 용액2의몰농도
* M3 : 혼합후용액3의몰농도
* V1, V2 : 용액1, 용액2의용액부피
※농도에대한참고사항
- M농도, N농도는온도에영향을받으나, %농도, m농도는온도의영향을받지않는다.
농도에 관한 공식
M농도(몰/ℓ)=(/용액(ℓ) ) 몰수=(질량/분자량)=(w/m)=MV(ℓ)
m농도(몰/kg)=(/용매(kg) ) ,온도에 따른 변화 적음
%농도=(용질의 질량×100/용액의질량)
M농도=(밀도×10×%농도/분자량)
6)라울의 법칙: 비휘발성 비전해질의 용질이 용해된 용액의 증기압 내림이
△Tb=Kb×m, △Tf=Kf×m
물이 용매인 경우 Kb=0.52 ,Kf=1.86
1m농도일때 끓는점=100℃+0.52, 어는점=0℃-1.86
7)반트호프의 법칙: 고분자 물질의 분자량 측정, 저농도→고농도(삼투)
π=CRT (삼투압=몰농도×0.082×절대온도)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
비중을 1,82라하면 1.82*10*%농도/98=1.2---문제에 비중이 빠진 것 아닌지
3) 용액의 농도 (mg/L)?
588g*1000/0.5L=1216000mg/L
4) 증류수를 섞어 0.5M용액 500mL을 조제하려면 필요한 1.2M용액의 량(mL)?
1.2*x= 0.5*500 x=208
10. 황산 (95%,비중 1.82)를 사용하여 0.2M 황산용액 250mL을 조제하려고 한다.
1) 이 때 필요한 순수 황산의 량은 몇 g인가?
0.2M *0.25L*98=4.9
2) 이 때 필요한 95% 황산의 량은 몇 g인가?4.9*100/95=5.16
3) 95% 황산 몇 mL을 물에 녹여 250mL로 하면 되는가?
5.16/1.82=2.83
11. 다음과 같은 용액을 만들었을 때 몰농도는 ? ( 단, Na = 23, S = 32, Cl = 35.5 )
1) 3.5L 중 NaOH 150g ---(150/40)/3.5=1.07
2) 30mL 중 H2SO4 5.2g---(5.2/98)/0.03=1.77
3) 5L 중 NaCl 0.21kg ---(210/58.5 )/5= 0.72
4) 100mL 중 HCl 5.5g---(5.5/36.5)/0.1=1.5
용질의질량(g), M : 용질의분자량, V : 용액의부피(mℓ)
M = (10 * % 농도 * 비중) / M
☞ M : 용질의분자량
* 희석도 : 1/몰농도 [ℓ/mol]
몰농도 (Molarity :M)
용액 1ℓ에들어있는용질의몰수를말하며, M 또는 mol/ℓ로나타낸다.
M = (w / M) * (1,000 / V)
5. 몰랄농도 (molarity :m)
용매 1,000g 속에녹아있는용질의몰수를말하며, m으로표시한다.
단위는 [mol/kg], 주로라울의법칙이나삼투압측정등에이용된다.
몰랄농도 (m) = (용질의질량(w) / 분자량 (M)) * (1000 / 용매의질량(g))
* 용매 1,000g에유의해야함.
농도환산
1. %농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
4. 용해도→%농도
공식☞%농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100
▧기타필요공식
1. 몰분율 (mole fraction) : 한성분의몰수를성분전체의몰수나눈값
n1, n2 : 각성분의몰수
X1, X2 : 각성분의몰분율
X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2)
X1 + X2 = 1
2. 희석또는농축에대한계산
M1 * V1 = M2 * V2
* M1, M2 : 혼합전/후의몰농도
* V1, V2 : 혼합전/후의용액부피
(M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2)
* M1, M2 : 혼합전용액1, 용액2의몰농도
* M3 : 혼합후용액3의몰농도
* V1, V2 : 용액1, 용액2의용액부피
※농도에대한참고사항
- M농도, N농도는온도에영향을받으나, %농도, m농도는온도의영향을받지않는다
%농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
비중을 1,82라하면 1.82*10*%농도/98=1.2---문제에 비중이 빠진 것 아닌지
3) 용액의 농도 (mg/L)?
588g*1000/0.5L=1216000mg/L
4) 증류수를 섞어 0.5M용액 500mL을 조제하려면 필요한 1.2M용액의 량(mL)?
1.2*x= 0.5*500 x=208
10. 황산 (95%,비중 1.82)를 사용하여 0.2M 황산용액 250mL을 조제하려고 한다.
1) 이 때 필요한 순수 황산의 량은 몇 g인가?
0.2M *0.25L*98=4.9
2) 이 때 필요한 95% 황산의 량은 몇 g인가?4.9*100/95=5.16
3) 95% 황산 몇 mL을 물에 녹여 250mL로 하면 되는가?
5.16/1.82=2.83
11. 다음과 같은 용액을 만들었을 때 몰농도는 ? ( 단, Na = 23, S = 32, Cl = 35.5 )
1) 3.5L 중 NaOH 150g ---(150/40)/3.5=1.07
2) 30mL 중 H2SO4 5.2g---(5.2/98)/0.03=1.77
3) 5L 중 NaCl 0.21kg ---(210/58.5 )/5= 0.72
4) 100mL 중 HCl 5.5g---(5.5/36.5)/0.1=1.5
용질의질량(g), M : 용질의분자량, V : 용액의부피(mℓ)
M = (10 * % 농도 * 비중) / M
☞ M : 용질의분자량
* 희석도 : 1/몰농도 [ℓ/mol]
몰농도 (Molarity :M)
용액 1ℓ에들어있는용질의몰수를말하며, M 또는 mol/ℓ로나타낸다.
M = (w / M) * (1,000 / V)
5. 몰랄농도 (molarity :m)
용매 1,000g 속에녹아있는용질의몰수를말하며, m으로표시한다.
단위는 [mol/kg], 주로라울의법칙이나삼투압측정등에이용된다.
몰랄농도 (m) = (용질의질량(w) / 분자량 (M)) * (1000 / 용매의질량(g))
* 용매 1,000g에유의해야함.
농도환산
1. %농도→몰농도(M)
공식☞비중(밀도) * 1000 * [%농도 / 100] * [1 / 분자량] = M 농도
4. 용해도→%농도
공식☞%농도 = [용해도 / (100 + 용해도)] * 100
▧기타필요공식
1. 몰분율 (mole fraction) : 한성분의몰수를성분전체의몰수나눈값
n1, n2 : 각성분의몰수
X1, X2 : 각성분의몰분율
X1 = n1 / (n1 + n2), X2 = n2 / (n1 + n2)
X1 + X2 = 1
2. 희석또는농축에대한계산
M1 * V1 = M2 * V2
* M1, M2 : 혼합전/후의몰농도
* V1, V2 : 혼합전/후의용액부피
(M1 * V1) + (M2 * V2) = M3 * (V1 + V2)
* M1, M2 : 혼합전용액1, 용액2의몰농도
* M3 : 혼합후용액3의몰농도
* V1, V2 : 용액1, 용액2의용액부피
※농도에대한참고사항
- M농도, N농도는온도에영향을받으나, %농도, m농도는온도의영향을받지않는다.
농도에 관한 공식
M농도(몰/ℓ)=(/용액(ℓ) ) 몰수=(질량/분자량)=(w/m)=MV(ℓ)
m농도(몰/kg)=(/용매(kg) ) ,온도에 따른 변화 적음
%농도=(용질의 질량×100/용액의질량)
M농도=(밀도×10×%농도/분자량)
6)라울의 법칙: 비휘발성 비전해질의 용질이 용해된 용액의 증기압 내림이
△Tb=Kb×m, △Tf=Kf×m
물이 용매인 경우 Kb=0.52 ,Kf=1.86
1m농도일때 끓는점=100℃+0.52, 어는점=0℃-1.86
7)반트호프의 법칙: 고분자 물질의 분자량 측정, 저농도→고농도(삼투)
π=CRT (삼투압=몰농도×0.082×절대온도)
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