금속의 반응성(펌)

[김준성]

금속의 반응성
① 이온화 경향 : 금속이 전자를 잃고 양이온으로 되려는 경향
② 이온화 경향이 클수록
·전자를 잃기 쉽다.
·양이온 되기 쉽다.
·산화가 잘 된다.
·반응성이 크다.
③ 금속의 반응성

④ 반응성 : 찬물과 반응>수증기와 반응>묽은 산과 반응
⑤ 금속의 반응성 비교 : 반응성이 작은 금속 이온이 녹아 있는 수용액에 반응성이 큰 금속을 넣으면, 반응성이 큰 금속은 양이온이 되어 용액 속 으로 녹아 들어가고, 반응성이 작은 금속 이온은 금속으로 석출된다.
ex) Zn＋Cu2＋→ Zn2＋＋Cu (반응성 : Zn>Cu)
음극화 보호(희생적 부식)
: 철보다 반응성이 큰 금속(Mg, Zn)을 부착하거나 도선으로 연결하여
철보다 먼저 산화되도록 하여 철을 보호하는 방법이다.
㉠ 철로 된 유류 탱크에 마그네슘 조각을 연결
㉡ 배의 선체에 아연 조각 부착
금속의 반응성 비교
① 반응성이 큰 금속일수록 공기, 물, 묽은 산과 반응을 더 활발하게 한다.
② 수소보다 반응성이 큰 금속은 묽은 산과 반응하여 수소 기체를 발생한다.
<--------반응성(이온화 경향)이 커진다.
금속 K Ca Na Mg Al Zn Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
공기와 반응 빠르게 반응 | 서서히 녹슨다 |거의 반응 안함
물과 반응 찬물 | 더운물|고온 수증기| 반응 안함
묽은 산과 반응 폭발적 반응 | 쉽게 반응 | 서서히 반응 | 반응 안함


금속끼리의 경쟁
① 질산은 용액에 구리를 넣으면 은이 석출되면서 구리는 녹는다.
2Ag+ + 2NO3-+ Cu → 2Ag + Cu2++ 2NO3-

구리는 전자를 잃고 구리 이온으로 변하며, 은 이온은 전자를 얻어 석출된다.
Cu → Cu2+ + 2e- ; 산화
Ag++ e- → Ag ; 환원
전체 반응 Cu + 2Ag+ → Cu2++ 2Ag
구리의 반응성이 은의 반응성보다 크다.
② 질산아연 용액에 구리를 넣으면 반응이 일어나지 않는다.
Zn2+ + 2NO3- + Cu → 반응이 일어나지 않음
아연 이온이 구리에게서 전자를 얻을 수 없다.
아연의 반응성이 구리의 반응성보다 크다.
③ 금속은 반응성이 클수록 양이온이 되기 쉽고 반응성이 작을수록 금속으로 석출되기 쉽 다


금속의 산화와 환원
①산화 : 금속이 전자를 잃어 양이온으로 변하는 반응 Zn → Zn2++ 2e-

②환원 : 금속 이온이 전자를 얻어 금속으로 돌아오는 반응 Cu2+ + 2e-→ Cu
산소 수소 전자 산화수
산화 얻음 잃음 잃음 증가
환원 잃음 얻음 얻음 감소
③ 산화와 환원은 항상 동시에 일어난다.
Zn + Cu2+→ Zn2++ Cu
CuO + H2→ Cu + H2O