몰농도(M) = mol/L
노르말 농도(N) = eq/L
당량 = eq
1)
AgNO3 + NaCl -> AgCl 반응은 AgNO3와 NaCl이 각각 1몰 : 1몰로 반응합니다.
두 물질은 각각 1eq/mol이기 때문에 1N : 1N로 반응한다고 본다고 볼 수 있습니다.
2)
그러므로 0.1N 질산은 용액 1L에 해당하는 질산은의 당량은 0.1eq/L * 1L = 0.1eq 입니다.
그리고 0.1N 질산은 용액 1mL에 해당하는 질산은의 당량은 (0.1eq/L * 1mL)/1000mL/L = 0.0001eq 입니다.
1)에서 1:1로 반응한다고 말씀드렸죠? 그러므로 0.1N 질산은 용액 1mL에 해당하는 NaCl의 당량은 질산은과 같은 0.0001eq 입니다.
NaCl 1eq=1mol과 같으므로, 0.0001eq=0.0001mol 입니다.
NaCl의 분자량은 58.5g/mol 이므로,
0.1N 질산은 용액 1mL에 해당하는 NaCl의 무게는 0.0001mol * 58.5g/mol = 0.00585 입니다.
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같은 방식으로
0.02N 질산은 용액 1mL에 해당하는 NaCl의 무게는 0.00002mol * 58.5g/mol = 0.00117 입니다.
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수고하세요^^
원본글 :
식염정량 구할때 질산은 용액으로 적정할때
0.1N 질산은은 0.00585
0.02N 질산은은 0.00117
이렇게 계산하잖아요. 0.1N대신 0.02N가 나왔을 때 0.00585에서 5를 나누어서 계산한다고 했는데 왜, 5를 나누는지 궁금해요,,
그리고 만약 시험에서 0.1N이나 0.02N대신 다른 농도가 나오면 어떤식으로 계산해야되는지 알고싶어요..ㅠㅠ
예를 들면 0.05N이렇게 딱 나오면,,,어떻게 해야 되나요...ㅠㅠㅠ
시험이 몇일 안남았는데 좀 도와주세요..
여러분들도 열심히 하셔서 이번에 꼭 합격하길 바랄게요