[물리화학]반응속도에 미치는 온도 영향~

[susia]

일반적으로 온도 10도씨 증가하면 반응속도가 2배 증가한다고 알고 있잖아요~ 이걸 수식으로 어떻게 증명할 수 있을까요?

글구..

반응에 따라서 2배보다 훨씬 클 수도 있고 작을 수도 있는데 그 이유는 무엇일까요?

답에는 반응마다 반응속도상수가 다르기때문이라고 나오는데..좀 이상한 거 같아서요 ㅠㅠ
온도가 반응상수에 영향을 미쳐서 결국 반응속도에 영향을 미치는 거 아닌가요? (아레니우식에서 보면)
저는 반응마다 활성화에너지가 달라서일 거 같은데..
온도 변화가 같아도 활성화에너지가 다르면 k 값이 달라지니까요..

선생님들 생각은 어떠세요?

[chemphilic]

온도가 달라져도 반응메커니즘이 달라지지 않으면 활성화에너지는 변하지 않습니다.
온도에 따른 반응속도 영향은 1) 활성화에너지 이상의 입자수 증가(볼츠만에서의 분율 증가) 2) 온도에 따른 충돌빈도 증가 로 설명됩니다.
앞의 1)은 e^(-Ea/RT)항이며 2)번항은 Z로 표현됩니다. 즉, 이 두항 모두 아레니우스 식 k(속도상수)안의 값입니다.
이 둘 중 2)의 효과가는 거의 미미하고, 1)의 효과가 매우 커서,, 보통 온도에 대한 효과는 1)로 설명합니다.
T일때의 분율과 T+10일때의 분율의 비가 2배정도 차이가 나서 2배라라고 하지만, 그 반응의 Ea에 따라 2배보다 클수도 작을 수도 있습니다.

[susia]

답변 감사합니다^^ 두번째 질문에 대한 답은 저랑 생각이 같은신 거죠? k가 아니라 활성화에너지 때문이라는~

[chemphilic]

susia 활성화에너지 때문이니깐 결국 k이기도 하지요. k항 안에 Ea가 있으니^^