분자궤도함수와 산도에 관한 질문입니다.

[합격한다]

1. HCl분자궤도 함수에서 결합차수 구할때 비결합성 궤도함수에 있는 전자는 포함하지 않나요?

    분자궤도 함수 그림에서 가장 아래쪽에 있는 결합성 시그마 결합에 있는 전자 2개만 계산해서

    결합차수가 1차 맞나요?

    HCl과 HCl+ 중에서 HCl+의 결합에너지가 크다면 비결합성 궤도함수에 전자가 하나줄어 반발이

    줄어 드니까 결합에너지가 커지는게 맞는가요?

2. 산도(휴이에 나오는 산도. 끓는점 , 녹는점.......뚜렷한 경향성도 없고 나오는것 마다 제각각  이유가 틀리니 정말 미치겠습니다.)

산도가 증가하는 순 : HF< HCl < HBr < HI        염기도 :  F- > Cl- > Br- > I-

 HF는 F의 전기음성도가 커서 극성이 커지므로 H+를 떼내기 쉬워 산성이 강하다고 알고 있습니다.

(HNO3 H2SO4는 중심원자가 전기음성도가 커서 강산에 속함)

 그런데 어떻게 위와같은 순서가 되나요?

산도를 얘기할때   H2O 와 H2Se의 경우에는 O보다 Se가 커서 H를 떼내기 쉬워서 산성이라고 합니다.

이런 원리라면 HI의 I가 젤 크니까 H 떼내기 쉬워 위와 같은 순서가 될것 같은데....

산도순서를 정할때 전기음성도와 원자의 크기비교 어떻게 적용 해야 하나요?

[날자 한번더..]

1. 결합성 궤도함수와 반결합성 궤도함수만으로 결합차수를 계산합니다. 그래서 HCl의 경우 1차가 됩니다. 시그마ab와 파이ab는 비결합성이므로 계산에 넣지 않습니다. 결합에너지는 에너지 준위를 보면서 이해하는게 더 쉽지 않을까 합니다.

[날자 한번더..]

2. 할로겐화수소의 산도의 경우 할로겐 원소의 크기가 증가함에 따라 HX의 결합이 약해져서 해리되기 쉬우므로 산도는 커진다고 볼 수 있습니다. 그래서 위의 순서데로 나열됩니다.

[날자 한번더..]

3. 산도 문제의 해결책은 명확한 기준은 없는듯 합니다. 제 개인적 생각으로는 산염기 문제를 가지고 있는 걸 모두 모아서 함 정리를 해보세요..꽤나 많지만 한번 정리하고 나름데로 푸는 방식을 유형별로 모아서 기억하는게 가장 좋은 방법일 듯 합니다. (단지 제가 하는 방법입니다. ^^)

[1%의가능성!!]

제가 알기로는 보편적으로 같은 주기에서는 극성 정도 즉,,,전기음성도로 비교하는게 편하고요..(전기음성도가 클수록 센산..)같은 족으로 비교를 할때는 결합에너지로 계산하면 되는걸로 알고 있습니다... 결합하고 있는 원자 껍질이 같은 족에서는 밑으로 내려갈수록 많아지니깐

[1%의가능성!!]

당연히 결합하고 있는 세기가 작아지겠죠~그래서 H+이온을 내놓기 더 쉬운거고...그래서 할로겐 산이 밑으로 내려갈수록 강산인거에염.... 또 산소산을 비교할때는 중심원자의 전기음성도가 크거나 산소수가 많으면 강산...카르복시산은 카르복시기에 결합된 원자의 전기음성도가 큰게 센산...이정도면 거의 다 풀껄요..^^