작성자날자 한번더..작성시간05.09.29
1. 결합성 궤도함수와 반결합성 궤도함수만으로 결합차수를 계산합니다. 그래서 HCl의 경우 1차가 됩니다. 시그마ab와 파이ab는 비결합성이므로 계산에 넣지 않습니다. 결합에너지는 에너지 준위를 보면서 이해하는게 더 쉽지 않을까 합니다.
작성자날자 한번더..작성시간05.09.29
3. 산도 문제의 해결책은 명확한 기준은 없는듯 합니다. 제 개인적 생각으로는 산염기 문제를 가지고 있는 걸 모두 모아서 함 정리를 해보세요..꽤나 많지만 한번 정리하고 나름데로 푸는 방식을 유형별로 모아서 기억하는게 가장 좋은 방법일 듯 합니다. (단지 제가 하는 방법입니다. ^^)
작성자1%의가능성!!작성시간05.10.01
제가 알기로는 보편적으로 같은 주기에서는 극성 정도 즉,,,전기음성도로 비교하는게 편하고요..(전기음성도가 클수록 센산..)같은 족으로 비교를 할때는 결합에너지로 계산하면 되는걸로 알고 있습니다... 결합하고 있는 원자 껍질이 같은 족에서는 밑으로 내려갈수록 많아지니깐
작성자1%의가능성!!작성시간05.10.01
당연히 결합하고 있는 세기가 작아지겠죠~그래서 H+이온을 내놓기 더 쉬운거고...그래서 할로겐 산이 밑으로 내려갈수록 강산인거에염.... 또 산소산을 비교할때는 중심원자의 전기음성도가 크거나 산소수가 많으면 강산...카르복시산은 카르복시기에 결합된 원자의 전기음성도가 큰게 센산...이정도면 거의 다 풀껄요..^^