평형상수K가 온도에 의해서만 변하는 이유는 뭘까요?(급해요 ㅜㅜ)

[콘택트렌즈]

학생이 질문했는데 두번이나 대답 못했네요 ㅜ

예를 들어 질소 1분자와 수소 3분자가 만나서 암모니아 2분자가 되는 반응에서

압력을 높이면 정반응이 진행되잖아요

이때 K는 생성물의 농도/반응물의 농도 이므로, 증가하게 되지 않는가..

하는 것이 학생의 질문이었어요..

전 그냥 평형상수는 온도에 의해서만 변하는 값이다.. 라고만 설명했었는데..

그게 아니란 걸 어떻게 설명할 수 있을까요??

[주지웅]

A->B라는 반응이 있으면 평형상태일때 k[A]=k'[B] 표현 할 수 있잖아요. 그럼 평형상수는 속도상수로 표현할수있는데 속도상수는 아레니우스식으로 정의 되는 온도의 함수 잖아요. k=Ae^(Ea/RT)

[곰차대기]

윗분.. 아레니우스 식이 어떻게 유도된 것인지 모르는 듯..

[ㅎ*^^*ㅎ]

압력이 높아지면 반응물과 생성물의 농도가 전체적으로 높아지게 되는데, 이 때 [H2]와 [N2], [NH3]의 지수가 다르기 때문에 분자와 분모의 증가폭이 서로 달라지게 되잖아요.(반응지수 Q<1 이라고 생각할 수 있을 듯) 그래서 Q-> K 동일한 평형상수 값이 될 때까지 정반응이 진행되는거 아닌가요?

[리어니]

위식에서는 정확히 보자면 질소 수소 암모니가 모두 기체상이기때문에 평형상수를 구할때 농도식으로 세우는 것이 아니라 압력식으로 세워야하죠 그러면 농도는 학생말처럼 증가하지만 평형상수는 K=(Kx)(1/p)^2이 되니까 농도변화에 맞춰서 압력도 변하게 됩니다. 따라서 평형상수는 일정하게 되는것이지요~

[콘택트렌즈]

우와~ 이렇게 많은 답변들이~~ 감사합니다. 농도가 아니라 압력으로 생각하니까 해결되는군요 ^^ 감사해요!! ^^