작성자ㅎ*^^*ㅎ작성시간09.06.16
압력이 높아지면 반응물과 생성물의 농도가 전체적으로 높아지게 되는데, 이 때 [H2]와 [N2], [NH3]의 지수가 다르기 때문에 분자와 분모의 증가폭이 서로 달라지게 되잖아요.(반응지수 Q<1 이라고 생각할 수 있을 듯) 그래서 Q-> K 동일한 평형상수 값이 될 때까지 정반응이 진행되는거 아닌가요?
작성자리어니작성시간09.06.16
위식에서는 정확히 보자면 질소 수소 암모니가 모두 기체상이기때문에 평형상수를 구할때 농도식으로 세우는 것이 아니라 압력식으로 세워야하죠 그러면 농도는 학생말처럼 증가하지만 평형상수는 K=(Kx)(1/p)^2이 되니까 농도변화에 맞춰서 압력도 변하게 됩니다. 따라서 평형상수는 일정하게 되는것이지요~