화 2에 관련된 내용 질문이요

[커먼요]

중*진흥교육연구소 화학2 교과서에서 질문 드립니다.

분자간의 힘 단원에서 극성물질과 무극성물질의 끓는점을 비교하는 도표가 나와있습니다.

생각대로라면 분자량이 유사하다면 극성물질의 끓는점 > 무극성 물질의 끓는점이고 책에도 그리 나와있구요..

그런데 책에 나온 자료에는 NF3 : -129.0, Cl2 : -35로 나와있습니다.

둘 다 분자량은 71로 같구요.

이 자료해석으로는 극성물질과 무극성 물질의 끓는점 비교가 어려워서요..

극성물질인 NF3의 끓는점이 왜 무극성 물질인 Cl2의 끓는점보다 더 낮은지 궁금합니다.

꼭 좀 알려 주세요 ~~!!

[럭셔리브레인]

제 개인적인 생각입니다만 전기음성도 영향이 아닌지.. NF3의 경우는 F의 전자밀도가 커서 질소의 비공유 전자쌍의 밀도가 작아 다른 NF3와의 결합이 약화 되는게 아닌지..낮은 온도에도 쉽게 잘 끊어지는... 반대로 NH3의 경우는 질소쪽의 전기음성도가 커서 질소의 비공유전자쌍을 포함한 전자밀도가 증가되고 다른 NH3와 수소결합이 가능해서 끊는점이 높게나오구요~ 저도 명쾌한 답을 못내려서 ㅠㅠ

[얼스]

저는 분자의 구조와 밀접한 관련이 있다고 생각합니다. NF3는 극성분자이므로 Cl2처럼 편극에 기인한 분산력은 크게 작용하지 않고 결국은 쌍극자-쌍극자 힘으로 끓는점이 결정되는데, &+부분인 질소의 비공유전쌍이 3개의 F원자에 의해 크게 가려지게 되어서 다른 NF3분자의 &- 부분인 F원자가 접근하기가 어려워 집니다. 그래서 쌍극자간에 충분한 인력을 받지 못합니다......정리하자면 구조적 특성 때문이다...이상 저의 추측성 답변
참고로 제 말이 맞다면 화II에는 왠만하면 NF3같은 거는 책에 넣지 말아야 할 것 같네요

[전공만점*^^*]

저도 제 갠적인 생각으로^^
편극성으로 봐야할것 같아요^...질소와 플르오루는 전기음성도 차이로 분산력이 매우 악하죠^^한쪽이 치우치면 분산력은 약해집니다^^플르오루가 공유전자쌍을 끌고가는 힘이 더 강해서 분산력이 떨어져 분자간의 힘이 약한걸로 알고 있어요..( 솔로몬유기화학책에서 비슷한 경우를 본것 같아요^^ ) 그리고 크기로도 본다면 염소의 크기가 더 크죠^^ 분산력은 크기와 분자량하고 관련되는 거니까 여기선 크기의 효과가 들어가겠죠^^ 허접답변^^*