작성자polar star작성시간15.06.20
dlnP/d(1/T)=-△H/R 이렇게 식이되는데 이걸로부터 그래프의 기울기가 -△H/R이되므로 기울기를 통해 엔탈피변화를 구한 후 lnP=0인 지점의 1/T를통해 끓는점을 구해서 엔탈피변화와 끓는점을 나누어 엔트로피변화를 구하는것이 맞는 것 같습니다
답댓글작성자물화생작성자 본인 여부작성자작성시간15.06.20
아.. 제가 여태 공식을 잘못 알고있었네요 해설지를 보니 증기압의 온도의존성 공식은 Clausius이고 그것을 평형상수와 관련한 식으로 바꾸면 아래처럼 되는데 혹시 C가 어떻게 델타S/R이 되는건가요? 해설지의 아래쪽에 있는식 lnK=-델타H/R(1/T)+델타S/R 를 이용한다면 바로 y절편을 통해 비교가 가능한가요?
이미지 확대
답댓글작성자polar star작성시간15.06.20물화생 아... dlnP=-△H/Rd(1/T) 을 부정적분하면 적분상수C가 나오는데, 이 문제상황에선 평형상수K가 기체 A의 증기압력이 되기때문에 lnP=lnK가 되어서, lnK식과 비교하여 자연스럽게 적분상수C가 되네요.. 그래서 바로 y절편을 통해 비교가능하고 이 방법이 더 빠른방법이 되겠네요 이 방법을 통하면 압력의 명시가 필요없겠지만, 그래도 논란을 막기위해 정상끓는점이라는 말을 넣어준 것 같습니다
